作业帮11题 除了第一问13题 后三问
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 11:45:51
11题 除了第一问
13题 后三问
谢谢老师。
解题思路： 根据酸的强弱和电离情况分析解答，根据电离平衡移动原理分析。
解题过程：
11、解答： (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是___①＞②＞③__________。 解析：醋酸是弱酸，浓度最大，盐酸和硫酸是强酸，但是硫酸是二元酸，浓度最小。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其c(H+)的关系是 __③＞②＞①__。 解析：醋酸是弱酸，其c(H+)最小，硫酸是二元强酸，其c(H+)最大。 (3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为____①=②＞③ _______。 解析：中和碱时，是按照化学方程式中的物质的量关系进行的，一元酸醋酸和盐酸消耗的体积相等，硫酸是二元酸，消耗的体积小。CH3COOH~NaOH HCl~NaOH H2SO4~2NaOH 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 2mol (4) 当它们的c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_①＞②=③ _。 解析：c(H+)相同时，n(CH3COOH)>>n(HCl)>n(H2SO4),醋酸产氢气量最大，盐酸和硫酸中的氢离子的物质的量相等，故产氢气量相等。 (5) 当它们c(H+)相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ①=②=③__，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间__①＜②=③ 。 解析：开始时，氢离子浓度相等，故反应速率相等；随着反应的进行，醋酸会继续电离出氢离子，故反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于其他两种酸，故反应速率最快，需要的时间就最少，盐酸与硫酸的相同。 (6) 将相同c(H+)的三种酸均稀释1000倍后，pH关系为_①＜②=③ 解释：在稀释过程中，醋酸会继续电离出氢离子，故稀释相同的倍数，醋酸的氢离子浓度最大，其他两种都是强酸，不再继续电离出氢离子，且稀释的倍数相同，故氢离子浓度相等，pH相等。 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！ 13、解答：（2）Cu2++S2- =CuS↓,破坏了第二步平衡，使平衡右移，则c(H+)增大，但是c(S2-)减小（化学平衡移动一般是减弱外界条件的改变，不会完全抵消） (3)OH-中和了H+,故平衡右移，则c(H+)减小，c(S2-)增大； （4）发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,使溶液中自由移动的离子浓度减小，直至减小到接近0，然后再通入二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子能导电，故导电能力会提高，最终由于亚硫酸的酸性强氢硫酸，故导电性比反应前还要强。 同学你好！网站有规定每帖一题，请遵守，谢谢你的配合！
最终答案：
解题过程：
11、解答： (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是___①＞②＞③__________。 解析：醋酸是弱酸，浓度最大，盐酸和硫酸是强酸，但是硫酸是二元酸，浓度最小。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其c(H+)的关系是 __③＞②＞①__。 解析：醋酸是弱酸，其c(H+)最小，硫酸是二元强酸，其c(H+)最大。 (3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为____①=②＞③ _______。 解析：中和碱时，是按照化学方程式中的物质的量关系进行的，一元酸醋酸和盐酸消耗的体积相等，硫酸是二元酸，消耗的体积小。CH3COOH~NaOH HCl~NaOH H2SO4~2NaOH 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 2mol (4) 当它们的c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_①＞②=③ _。 解析：c(H+)相同时，n(CH3COOH)>>n(HCl)>n(H2SO4),醋酸产氢气量最大，盐酸和硫酸中的氢离子的物质的量相等，故产氢气量相等。 (5) 当它们c(H+)相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ①=②=③__，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间__①＜②=③ 。 解析：开始时，氢离子浓度相等，故反应速率相等；随着反应的进行，醋酸会继续电离出氢离子，故反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于其他两种酸，故反应速率最快，需要的时间就最少，盐酸与硫酸的相同。 (6) 将相同c(H+)的三种酸均稀释1000倍后，pH关系为_①＜②=③ 解释：在稀释过程中，醋酸会继续电离出氢离子，故稀释相同的倍数，醋酸的氢离子浓度最大，其他两种都是强酸，不再继续电离出氢离子，且稀释的倍数相同，故氢离子浓度相等，pH相等。 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！ 13、解答：（2）Cu2++S2- =CuS↓,破坏了第二步平衡，使平衡右移，则c(H+)增大，但是c(S2-)减小（化学平衡移动一般是减弱外界条件的改变，不会完全抵消） (3)OH-中和了H+,故平衡右移，则c(H+)减小，c(S2-)增大； （4）发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,使溶液中自由移动的离子浓度减小，直至减小到接近0，然后再通入二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子能导电，故导电能力会提高，最终由于亚硫酸的酸性强氢硫酸，故导电性比反应前还要强。 同学你好！网站有规定每帖一题，请遵守，谢谢你的配合！
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