作业帮求解释对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物,一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响,忽略盐的水解
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 22:02:49
求解释对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物,一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响,忽略盐的水解
如NH4Cl与NH3水的混合物,一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解.
如NH4Cl与NH3水的混合物,一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解.
其实也不然
对於不是很弱的弱堿来说,因为电离程度远大於其相应离子的水解程度,所以可以忽略水解而考虑电离.比如0.1mol/L醋酸的电离度是1.3%,而0.1mol/L醋酸根的水解程度只有0.0075%.
再从公式来考虑的话,由於弱酸与其共轭堿,或者弱堿与其共轭酸形成了缓冲溶液,根据缓冲溶液的pH计算公式,pH=pK+lg(堿/酸),由於y=lg(堿/酸)是增函数,如果酸较强,pK较小,那麼要使得pH>=7则需要堿比酸浓度大很多.还是醋酸举例,醋酸pK=4.75,要使得pH=7,则lg(堿/酸)=2.25.设醋酸浓度为0.1mol/L,那麼计算醋酸根浓度竟然达到了17.8mol/L,是酸的100多倍.自己想一下这种特殊情况在做题的时候是绝不会存在的.
但是对於比较弱的酸,例如HCN,其pK=9.2,套用公式的话可知当pH=7,HCN=0.1mol/L时,CN-=0.0006mol/L.酸浓度是堿的1000多倍.因此对於HCN和NaCN的混合溶液来说,只需要考虑水解而不是电离.
我们考试接触的一般是醋酸,氨水等酸/堿性不是很弱的物质,那麼就考虑电离了.如果遇到像HCN啦,酚类啦这种,那当然是考虑水解.
对於不是很弱的弱堿来说,因为电离程度远大於其相应离子的水解程度,所以可以忽略水解而考虑电离.比如0.1mol/L醋酸的电离度是1.3%,而0.1mol/L醋酸根的水解程度只有0.0075%.
再从公式来考虑的话,由於弱酸与其共轭堿,或者弱堿与其共轭酸形成了缓冲溶液,根据缓冲溶液的pH计算公式,pH=pK+lg(堿/酸),由於y=lg(堿/酸)是增函数,如果酸较强,pK较小,那麼要使得pH>=7则需要堿比酸浓度大很多.还是醋酸举例,醋酸pK=4.75,要使得pH=7,则lg(堿/酸)=2.25.设醋酸浓度为0.1mol/L,那麼计算醋酸根浓度竟然达到了17.8mol/L,是酸的100多倍.自己想一下这种特殊情况在做题的时候是绝不会存在的.
但是对於比较弱的酸,例如HCN,其pK=9.2,套用公式的话可知当pH=7,HCN=0.1mol/L时,CN-=0.0006mol/L.酸浓度是堿的1000多倍.因此对於HCN和NaCN的混合溶液来说,只需要考虑水解而不是电离.
我们考试接触的一般是醋酸,氨水等酸/堿性不是很弱的物质,那麼就考虑电离了.如果遇到像HCN啦,酚类啦这种,那当然是考虑水解.
求解释对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物,一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响,忽略盐的水解
为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性
弱酸强碱盐的水解常数?
关于弱酸强碱盐的水解问题
强碱弱酸盐对水的电离和水解起什么作用（促进还是抑制）,为什么?
如何判断 相同浓度的弱酸（弱碱）电离能力与对应强碱弱酸盐（或对应强酸弱碱盐） 的水解 能力大小?
弱酸强碱盐,弱碱强酸盐,当它们溶于水时,是先全部电离后,弱酸或弱碱在水解吗?还是怎么样的?
为什么NaHSO3显酸性.它不是强碱弱酸盐吗.老师说是因为电离大于水解,怎么看出来电离大于水解的?
关于强碱弱酸盐与弱酸的混合.
求PH=3弱酸和PH=11强碱等体积混合后溶液的酸碱性,要不要考虑生成盐的水解
弱酸和强碱溶液混合,溶液显什么性,需要考虑弱酸的水解
高中常见的几种弱酸,弱碱盐那些电离大于水解,哪些水解大于电离?