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25 ℃,NaOH溶液pH为a,某酸溶液pH为b,a+b=14,a≥11.将两种溶液按等体积混合,下列说法正确的是( )

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/07 18:11:56
25 ℃,NaOH溶液pH为a,某酸溶液pH为b,a+b=14,a≥11.将两种溶液按等体积混合,下列说法正确的是( )
A.混合溶液的pH必定为7
B.混合溶液pH≤7
C.向混合溶液中加入MgCl2溶液,可能生成Mg(OH)2沉淀
D.混合溶液中可能有两种溶液
选BD,b≤3.
A.错误,酸可以是弱酸,pH可以小于7.
B.正确.
C.错误,不会是碱性的,所以不会有沉淀.
D.正确,酸是弱酸就会有酸和盐.
再问： 我想再问一个问题，相同浓度的盐酸和醋酸稀溶液中氢离子的浓度相等为什么不对， 比较它们的浓度不就是比较它们的氢离子的浓度吗
再答： 是的，比较的是H+浓度，但醋酸是弱酸，大部分没有电离，所以醋酸的pH是大于HCl的。 只有等pH的盐酸和醋酸H+浓度相等，但是这种情况醋酸的浓度大于盐酸的浓度，因为醋酸是弱酸，大部分没有电离。
再问： 那就是说，醋酸的浓度指的是包含电离和未电离的H+，而醋酸的pH指的是电离部分的H+？对吧
再答： 是的。
25 ℃,NaOH溶液pH为a,某酸溶液pH为b,a+b=14,a≥11.将两种溶液按等体积混合,下列说法正确的是( ) 常温下用pH=11的某碱溶液,分别与pH=3的醋酸、硫酸溶液等体积混合得到两种溶液,pH分别为a、b,则下列说法错误的是 将pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值为() A,7.00;B,12.50 现有PH=a的醋酸和PH=b的NaOH溶液.将两种溶液等体积混合,混合成中性,则a+b的大小关系为大于14.为什么 某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为 A．根据弱酸部分电离，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若为强酸，因为H + 某强酸溶液的pH为a,某强碱溶液的pH为b,已知a+b=12,两溶液混合后呈中性,则酸溶液体积和碱溶液体积的关系为 A酸pH=a,B碱pH=b.若A为盐酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=? 某强酸溶液的pH为a,某强碱溶液的pH为b,已知a+b=12,两溶液混合后呈中性,则酸溶液体积和碱溶液体积的关 某强酸溶液的pH为a,某强碱溶液的pH为b,已知a+b=12,两溶液混合后呈中性,则酸溶液体积和碱溶液体积 常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是：A等于7 B大于7 C小于7 D无 酸碱反应算PH值~PH=5的盐酸与PH=9的NaOH等体积混合(常温下)混合溶液PH为A.5.3 B.8.7 C.7 D