某有机物3.24g装入元素分析装置,通入足量的氧气使之完全燃烧,将生成的气体依次通过无水CaCl2（A）管和碱

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 02:12:06

某有机物3.24g装入元素分析装置,通入足量的氧气使之完全燃烧,将生成的气体依次通过无水CaCl2（A）管和碱
石灰（B）管,测的的A管增重2.16g,B管增重9.24g,已知该有机物的相对分子质量小于200.求该有机物的实验式和化学式?

解析：
无水CaCl2（A）管：吸收水分,增重质量为水的质量 = 2.16g ,物质的量 = 2.16g / 18g/mol = 0.12mol,氢元素全部来源于有机物,所以H元素物质的量 = 0.12mol * 2 = 0.24mol
碱石灰（B）管：除去CO2,增重质量为CO2的质量 = 9.24g ,物质的量 = 9.24g / 44g/mol = 0.21mol,碳元素全部来源于有机物,所以C元素物质的量 = 0.21mol * 1 = 0.21mol
分析元素组成：
0.24molH元素质量 = 0.24mol * 2g/mol = 0.48g
0.21molC元素质量 = 0.21mol * 12g/mol = 2.52g
两者质量之和 = 0.48g + 2.52g = 3g
有机物总质量 = 3.24g = C元素质量 + H元素质量 + 未知元素质量（一般为O元素）= 2.52g + 0.48g + m（O）
所以O元素质量 = 3.24g - 3g = 0.24g,物质的量 = 0.24g / 16g/mol = 0.015mol
所以元素物质的量之比（原子个数比）C：H：O = 0.21mol：0.24mol：0.015mol = 14:16:1
所以可推断其分子式为：C14H16O 相对分子质量 = 14 * 12 + 16 * 1 + 1 * 16 = 200
与题目要求有出入,所以也有可能是第一步的水蒸气未能除净,导致计算结果有误.
再问： 0.24molH元素质量 = 0.24mol * 2g/mol = 0.48g 0.21molC元素质量 = 0.21mol * 12g/mol = 2.52g H的相对原子质量是2g/mol么？