作业帮室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 15:29:01
室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸
首先我们假设NaR在水里完全溶解,不跟水发生任何的反应,这时溶液中就只含有Na+和R-离子,然后由于NaOH为强电解质,因此Na+不会与水中的OH-结合生成NaOH（这是因为在水中存在着水电离成H+和OH-的平衡,）,从而不会使得溶液中的OH-浓度降低而低于H+,是溶液呈酸性；而R-却可以和水中电离出来的H+结合,生成HR（由于pH大于7,可知H+离子的浓度小于OH-）,使得H+离子浓度减小,而生成的HR因为是弱电解质即所谓的弱酸,才不会再次电离成离子,因而能够以分子的形式存在于水溶液中,这样就导致了H+离子的浓度降低而OH-浓度随着电离平衡因为H+离子的浓度降低造成的水的电力平衡右移而升高,于是由NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸.
室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸
强碱弱酸混合pH=7 它们的各溶液的pH值相加是大于14还是小于14
常温下,某弱酸和强碱的PH和为14,将两者等体积混合,（忽略体积变化）溶液的PH值?变化?
20摄氏度时若HR为强酸0.01mol/L的HR溶液pH=2若HR为弱酸,则pH=2.8
某物质溶液的PH大于7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐正确吗?不正确请举出反例
室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液（Cb=0.10mol/L）的PH为
溶液中由水电离的h离子浓度为10负二,那么溶液中物质是强酸弱碱还是强碱弱酸盐,ph是多少?
常温下强碱弱酸盐的pH最高是多少
一元弱酸与一元强碱中和,pH为7.强碱的阳离子等于弱酸的阴离子大于氢离子……这是未什么……
为确定H2s是强酸还是弱酸,可测定NaHA溶液的PH若PH大于七,则HA是弱酸为什么不对
在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性 那PH和大于14和小于14呢
弱酸强碱物质的量相同时,等体积混合,PH值大于7吗