怎么判断NH3、PH3、NaCl、KCl、SiO2的熔点?请有高到低排列,并说明理由,

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 17:32:55

熔沸点的话,根据晶体类型比较.
NH3和PH3是分子晶体,NaCl和KCl是离子晶体,SiO2是原子晶体.
一般分子晶体的熔沸点较低,在几十到几百之间,因为他们之间的作用力是范德华力
一般分子晶体的熔沸点比较看分子量,分子量大的范德华力大.
但是一些分子之间可以形成氢键,使得沸点升高,需要特别注意,NH3就是一个
所以NH3>PH3
离子晶体的熔沸点较高,在几百到几千之间,他们是靠离子键结合.
离子半径越小,电荷数越高,离子键越强,熔沸点越高.
所以NaCl>KCl
原子晶体的熔沸点一般都很高,在几千左右,因为他们是靠共价键结合,破坏共价键比较困难.
原子晶体间熔沸点的比较看组成原子的半径,半径越小,共价键越牢,熔沸点越高.
综上：SiO2>NaCl>KCl>NH3>PH3

怎么判断NH3、PH3、NaCl、KCl、SiO2的熔点?请有高到低排列,并说明理由, 试比较KCl与MgO熔点的相对高低,并说明理由 MGO,SIO2的熔点怎么判断高低 CH4,NH3,H2O,HF,SIH4.PH3.H2S,HCL,HBr.HI他们的溶沸点和稳定性是怎么排列的,判断标准是离子晶体的熔点比较MgCl2 NaCl KCl怎么比较这三个的熔点判断:化合物NaCl, KCl, RbCl, CsCl 熔点依次升高 CH4,PH3,NH3的热稳定性如何排列,为什么? 在气态氢化物中,最不稳定的是 A NH3 B H2S C PH3 D H2O 请说明理由 C60,NaCl,SiO2三种物质的晶体,按其熔点由低到高排列顺序正确吗? 为什么四种晶体的熔点顺序为CaO>BaO>NaCl>KCl,怎么比较的? 在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2 ?LiCl、NaCl、KCl、CsCl的熔点分别是多少,为什么