在没有催化剂存在时,H2O2（L）的分解反应：H2O2（L）→H2O(L)+ ½O2(g) .活化能为75kJ

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：生物作业时间：2024/05/03 16:54:58

在没有催化剂存在时,H2O2（L）的分解反应：H2O2（L）→H2O(L)+ ½O2(g) .活化能为75kJ/mol.当有过氧化氢酶存在时,该反应的活化能降低到26kJ/mol.试计算在298.5K时,有催化剂存在比没催化剂存在时反应速率提高的倍数?

此题考的是阿仑尼乌斯公式,即速率常数与温度和活化能的关系
k=A*e^(-Ea/RT)
A为指前因子,常数
速率常数提高的倍数,即是速率提高的倍数
k2/k1=e^(Ea1/RT-Ea2/RT)
代入数据
k2/k1=e^[1000(75-26)/(8.314*298.5)]=3.76*10^8倍

在没有催化剂存在时,H2O2（L）的分解反应：H2O2（L）→H2O(L)+ ½O2(g) .活化能为75kJ MnO4-(aq) + H2O2(aq) + H+(aq)→ Mn2+(aq)+ O2 (g)+ H2O(l）写成两个热反应方程式的含义 H2（g）+1/2 O2(g)=H2O(l)+285.8kj 2H2（g）+O2（g）=2H2O (l) H=-571.6kj/mol 已知氢气的燃烧热为285.8KJ/ mol,H2（g）=H2（l）,△H=-0.9KJ/mol；O2（g）=O2（l）, 过氧化氢在二氧化锰催化剂下分解 2H2O2━2H2O＋O2是否正确燃料电池中发生的反应为2H2(g) + O2(g) = H2O(l),则氧化剂（）在电池的正极上发生（）半反应,还原在未配平的反应KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O中，电子转移的总数是（　　）实验室要制取11.2L的氧气,（氧气的密度为1.43 0g/L）需KMnO4,KClO3,H2O2各多g 葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（S）+6O2=6H2O（L）+6CO2（g）,ΔH=-2800KJ.mol. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) 用H2O2、H2O、O2、H、O等符号填空．在反应H2O2→H2O+O2中，反应前后发生改变的微粒是______，生成的