一定量的某化合物充分燃烧,需要消耗9.6g氧气,同时生成8.8g二氧化碳和5.4g水,求该化合物的化学式

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/04/29 01:23:54

我认为这一题可以这样做：
设该物质的化学式为A.
则该反应可以表示为：A+O2→（点燃）→CO2+H2O
CO2的相对分子质量是44,实际质量是8.8g.
可以算出生成的二氧化碳中的碳元素的实际质量是2.4g,氧元素的实际质量是6.4g.
同理,生成的水中氢元素的实际质量是0.6g,氧元素的实际质量是4.8g.
因此实际生成的氧元素的质量是11.2g,碳元素的质量是2.4g,氢元素的质量是0.6g.
所以A中含有碳元素、氧元素、氢元素,且质量分别为2.4g、1.6g、0.6g.
根据质量守恒定律,物质中元素相对原子质量的比等于实际质量的比,因此：
12×碳元素的个数：16×氧元素的个数：1×氢元素的个数=2.4:1.6：0.6
算出碳有2个,氧有1个,氢有6个.
该化合物的化学式是：
C2H6O或C2H5OH或CH3CH2OH,
它们表示的物质都是乙醇（通常用C2H6O这个化学式）,俗称酒精.

一定量的某化合物充分燃烧,需要消耗9.6g氧气,同时生成8.8g二氧化碳和5.4g水,求该化合物的化学式某化合物完全燃烧,消耗氧气9.6g,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,已知该化合物的相对分子质量46,求它的化学式某化合物燃烧消耗氧气4.8g,生成4.4g二氧化碳,2.7g水蒸气,求该化合物的化学式某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物的化学式是某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水．则组成该化合物的元素是__ 某化合物在足量的氧气中充分燃烧,生成二氧化碳8.8g,水5.4g,则该化合物化学式可能为（）一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水（1）含有的元素某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中一定含有______元素，质量比为某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8gCO2和5.4g水,通过计算确定该化合物的元素组成. 一道化学式计算题.1、某物质4.6g在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水.通过计算写出该化合物的化学式.2、 1.某物质4.6g在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水.通过计算写出该化合物的化学式.m(H2O)=5.4 某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物含有哪些元素