（2013•安徽模拟）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（s）△H=Q kJ/mol，反应过程中

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 12:53:25

（2013•安徽模拟）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（s）△H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示．据图分析，以下说法正确的是（　　）

A．T₁＜T₂，Q＞0
B．增大压强，B的转化率减小
C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化
D．a+b＞c+d

可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知T₂＞T₁，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，增大压强，正速率大于逆反应速率，说明平衡正移，所以正反应为气体物质的量减小的反应，即a+b＜c．
A、由以上分析可知T₂＞T₁，Q＜0，故A错误；
B、由以上分析可知，该反应为正反应为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正移，B的转化率增大，故B错误；
C、反应前后气体体积不变，气体质量减少，所以密度减小，混合气体的密度不再变化即是平衡状态，故C正确；
D、由以上分析可知，正反应为气体物质的量减小的反应，即a+b＜c，所以a+b＜c+d，故D错误；
故选：C．

（2013•安徽模拟）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（s）△H=Q kJ/mol，反应过程中可逆反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的( &n 对于平衡体系：对于平衡体系aA(g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）[可逆反应]正为反应放热. 反应aA(g)+bB(g)=（可逆）cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到化学平衡, 对于平衡体系：对于平衡体系aA(g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）[可逆反应]正为反应放热,有下列判断,其中正确的已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同化学可逆反应可逆反应 aA（g）+bB（g）===cC（g）+dD（g）将等物质的量的ABCD四种物质混合,发生如上述 aA(g)+bB(g)=（可逆符号）cC(g)+dD(g)恒温恒压下,同等倍数增加A、B的物质的量,平衡为什会正移? aA（g）+bB（g）=cC（g）这是可逆反应.中间可逆符号我先用等号表示哈. 可逆反应 2A(g) + B(g) xC(g) +D(s) △H=- Q KJ∕mol(Q＞0) 1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol （2013•黄冈模拟）已知：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57.20kJ•mol-1．