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在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中,若有5.4g水被氧化,求被水还原的BrF3是多少克

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/07 20:44:06
在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中,若有5.4g水被氧化,求被水还原的BrF3是多少克
化合价升降相同,所以被氧化的水与被还原的BrF3物质的量之比为3:2.
这个怎么算到3:2的啊
1 × 2e 2× 2e
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BrF3 + 2 Br F3 + 5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2
反应中 2mol BrF3被还原 1mol BrF3 和2mol H2O被氧化
因此被氧化的水与 被还原的BrF3 物质的量之比为2:2,
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3:2 是被氧化的水与 被 水 还原的BrF3 物质的量之比
两种计算: 被氧化的水是2mol ,
被还原的BrF3是2mol,需要6mol电子,而2mol水只提供4mol电子,也就是说水只还原2molBrF3其中的 4/6（即4/3 mol） 2mol：4/3mol =3：2
方法二：得失电子守恒
n（H2O）× 2e =n（BrF3,被水还原部分）× 3e 直接计算就行
在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中,若有5.4g水被氧化,求被水还原的BrF3是多少克 在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2反应中,若有5.4克H2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克? 在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中,若有5.4gH2O分子被氧化,求被水还原的BrF3是 在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物 化学中的电子转移在反应3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的 在3BrF3+5H2O=9H3F+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,反应中有2.5mol水被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是多 3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2+Br2的反应中,共有5mol水被氧化时,则被水还原的BrF3有多少mol 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF中,有5mol水参加反应,则被水还原的BrF3物质的量是多少 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的 3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2 中,若有5mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3的物质的量 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的