电解池中铵根离子和氢离子哪个先放电
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/28 19:45:11
电解池中铵根离子和氢离子哪个先放电
电解氯化铵溶液
电解氯化铵溶液
这个对反应的结果并没有太大影响,无论是铵根离子放电还是氢离子放电,结果氮元素都不参加电荷得失.
阴极反应: 2NH4+ +2e-= 2NH3 +H2
等价实质: 2H2O + 2e- = H2 + OH-
NH4+ +OH- = NH3+H2O
反倒是铵根离子的浓度将会对你提出的先后顺序产生影响
一般来说,电极周围某离子浓度越高,其在电极上放电的几率越高.
所以,只要电解池中铵根离子浓度足够大,或者远远大于H+浓度,那么它将会代替H+在电极上放电,否则将会是H+优先放电
假设在酸性溶液中NH4+离子先放电,那么将有
2NH4+ + 2e- = 2NH3 +H2
那么NH3会在酸溶液中放出么?
显然是不会的,因为NH3是弱碱,他要与H+反应生成NH4+
2NH3 + 2H+ = 2NH4+
结论就是叠加两式 2NH4+ + 2e- +2NH3 + 2H+ = 2 NH4+ +2NH3 + H2
两边约去 氨气和铵根离子,那么 就是
2H+ + 2e- = H2
阴极反应: 2NH4+ +2e-= 2NH3 +H2
等价实质: 2H2O + 2e- = H2 + OH-
NH4+ +OH- = NH3+H2O
反倒是铵根离子的浓度将会对你提出的先后顺序产生影响
一般来说,电极周围某离子浓度越高,其在电极上放电的几率越高.
所以,只要电解池中铵根离子浓度足够大,或者远远大于H+浓度,那么它将会代替H+在电极上放电,否则将会是H+优先放电
假设在酸性溶液中NH4+离子先放电,那么将有
2NH4+ + 2e- = 2NH3 +H2
那么NH3会在酸溶液中放出么?
显然是不会的,因为NH3是弱碱,他要与H+反应生成NH4+
2NH3 + 2H+ = 2NH4+
结论就是叠加两式 2NH4+ + 2e- +2NH3 + 2H+ = 2 NH4+ +2NH3 + H2
两边约去 氨气和铵根离子,那么 就是
2H+ + 2e- = H2
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