作业帮高一化学,请化学老师进入,谢谢
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 02:38:11
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3．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子,通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl.加入试剂合理的操作顺序是 ( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④
5．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K＋、Cl－各为1.5mol,Mg2＋为0.5mol,则SO42-的物质的量为 ( )
A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
19．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
我要详细的解析,谢谢
3．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子,通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl.加入试剂合理的操作顺序是 ( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④
5．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K＋、Cl－各为1.5mol,Mg2＋为0.5mol,则SO42-的物质的量为 ( )
A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
19．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
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D.先用③NaOH 沉淀Mg2＋并将HCO3－变成CO32－；再用②BaCl2沉淀SO42-、CO32－；再用①Na2CO3 沉淀Ca2＋和多余的Ba2+；最后用④HCl除去CO32-和OH-.
B.根据电荷平衡的原理,正电荷1.5*1+0.5*2=负电荷1.5*1+X *2 X =0.5mol
A .5个铵离子中的N原子被氧化,5个硝酸根中的N原子有3个被还原,所以被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3.
B.根据电荷平衡的原理,正电荷1.5*1+0.5*2=负电荷1.5*1+X *2 X =0.5mol
A .5个铵离子中的N原子被氧化,5个硝酸根中的N原子有3个被还原,所以被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3.