SCL2的VSEPR构型

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 00:02:40

SCL2的VSEPR构型

S的价层电子数为3s2 3p4,即有6个价电子；
两个Cl只能与S形成单键,所以只各提供1个电子,即成键电子对数为2；
价电子总对数：（6+2）/4 = 4对
成键电子对数：2（等于与中心原子直接成键的原子数）
孤电子对数：4-2 = 2
价层电子对空间结构：正四面体
分子结构：V形
再问：价层电子对空间结构为正四面体那么分子结构为什么是V形
再答：因为有两对孤电子对在分子结构中是看不到的，看到的只是三个原子之间的结构（位置）关系。

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