恒温恒容密闭容器可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,向体系中冲入氨气,平衡怎样移动?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 13:53:21

恒温恒容密闭容器可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,向体系中冲入氨气,平衡怎样移动?
平衡应该向逆向移动的 ,由于体积不变,浓度增加,可是加入氨气不是体系的压强增大吗?在向逆向移动的话压强不久更大了吗?这符合勒夏特勒原理吗?求详解!

你对勒夏特勒原理没有理解透彻,其中所说的增压是指的某种反应物的分压而不是系统的总压强,换句话说增加某一种物质的分压实际上是增加了浓度即活化分子增多了,那么自然而然的反应速率发生改变平衡要移动.
如果你还不理解的话,可以举一个例子：还是恒温恒容密闭容器可逆反应N2+3H2=2NH3,向其中加氦气压强不也增大了吗!但平衡是不移动的.就是应为每一种反应物的分压均未发生变化故平衡不移动.
理解了吗?
再问：只的是分压吗?
再答：是的是指分压，但是高中没有讲那么深
再问：我还想问一个关于平衡的问题可以告诉一下吗
再答：可以呀
再问：在铜锌原电池中，为什么要把锌插入硫酸锌，铜插入硫酸铜中,中间用盐桥连接,这个可以构成原电池吗?构成原电池不是得有化学反应吗?就是电子得失啊这个怎么个电子得失啊是什么动力让锌失去的电子啊?用高中的知识解答
再答：可以构成的，你应该知道锌的活泼性是要远强于铜的，换句话说铜束缚电子的能力要强于锌那么铜与锌相连就有锌失电子以锌离子进入溶液的趋势而铜得电子溶液中铜离子变为铜的趋势，盐桥用来平衡电荷这样构成回路形成原电池。
再问：那意思就是不管溶液是什么只要把铜和锌构成回路就可以有电子的得失了吗？锌容易失去电子它和铜连接上就失去吗
再答：当然不是了，要想让铜得电子溶液中铜离子变为铜，锌失电子以锌离子进入溶液无形中就必须构成两个平衡及两个半电池负极：Zn-2e=Zn2+ 　　正：Cu-2e=Cu2+ 实为（ Cu2++2e=Cu）由于二者的进行趋势不同一个失电子一个得电子最终构成了原电池。你是高一的学生么？

恒温恒容密闭容器可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,向体系中冲入氨气,平衡怎样移动? 可逆反应N2+3H2==2NH3达平衡后,恒温恒压冲入氨气平衡移动吗一定温度下,恒容密闭容器中发生可逆反应2NH3=N2+3H2达到平衡后保持温度不变,向容器中充入一定量的NH3, 一定条件下在密闭容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡可逆反应N2+3H2==2NH3在恒容密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是什么? N2+3H2==2NH3（可逆反应）平衡后保持体积不变,减少氨气浓度平衡向哪里移动? 一定温度下,在1L的密闭容器中发生可逆反应：N2+3H2=2NH3（可逆反应）,达到平衡的标志是? 在恒温恒容,向N2+3H2=2NH3加NH3,平衡向哪移动密闭容器可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,增加氮气,氢气的转化率一定增大这句话对吗? 在2L的密闭容器中,冲入1molN2和3molH2,在一定条件下,发生反应N2+3H2==2NH3,反应2分钟后达到平衡在一定温度下,某容积不便的密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(正反应为放热反应),达到平衡 22,在一个恒温恒容的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g) 可逆反应符号 = 2NH3（g）,