若向含有少量水蒸气的容器中通入SO2和H2S共1mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 14:26:45

若向含有少量水蒸气的容器中通入SO2和H2S共1mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是?
能不能不用差量法做.如果必须要,

设反应后生成的氧化产物的质量为X,还原产物的质量为Y.
反应方程式为：SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ；由反应方程式可知氧化产物和还原产物均为硫单质,且物质的量之比为2比1（由得失电子守恒可知）；所以得方程如下：
X=2Y；X-Y=8g；所以X=16g,Y=8g；又因为氧化产物中的硫元素全部来源于H2S,还原产物中的硫元素全部来源于SO2；所以由硫守恒可得：
H2S的物质的量=氧化产物的物质的量=16g÷32g/mol=0.5mol；
SO2的物质的量=还原产物的物质的量=8g÷32g/mol=0.25mol；
此时解得的H2S和SO2的物质的量为恰好完全反应时所需的H2S和SO2的物质的量,而题目中又有“SO2与H2S共1 mol”,所以（1）当H2S的物质的量为0.5mol时,SO2的物质的量为1-0.5mol=0.5mol,此时SO2与H2S的物质的量之比为1：1；（此时SO2过量）（2）当SO2的物质的量为0.25mol时,H2S的物质的量为1-0.25mol=0.75mol,此时SO2与H2S的物质的量之比为1：3（此时H2S过量）.而题目中有“H2S过量”；所以通入SO2与H2S的物质的量之比可能是1：3.
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