将mg和al共0.1mol的混合物溶于100ml的4mol/L的盐酸,然后再滴加1mol/L的氢氧化钠溶液,滴加140m

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 13:31:23

将mg和al共0.1mol的混合物溶于100ml的4mol/L的盐酸,然后再滴加1mol/L的氢氧化钠溶液,滴加140ml时开始产生沉淀,求混合物中mg的物质的量和继续滴加氢氧化钠溶液后沉淀不再发生变化时已滴加的氢氧化钠的体积

Mg/Al共0.1mol完全溶于0.4mol盐酸中,溶液中为MgCl2和AlCl3,以及没有完全反应的盐酸.滴入140mlNaOH时开始产生沉淀,此时恰好过量的盐酸被中和.即实际与Mg/Al混合物反应的盐酸为0.4-0.14=0.26mol
设Mg的物质的量为xmol,则与混合物反应的盐酸的量为2x+3（0.1-x）=0.26,求得x=0.04
要使沉淀不再发生,溶液中最终为Mg（OH）2和NaAlO2,以及盐酸被完全中和后的NaCl.根据化学式中Na离子数量计算,NaOH总物质的量为NaAlO2中0.1-0.04=0.06（mol）,以及NaCl中0.4mol,总计0.46mol.
不发生沉淀时已滴加氢氧化钠的体积为0.46L.
如果是作业,最好按照步骤把盐酸和Mg、Al的反应式,NaOH和盐酸、MgCl2、AlCl3的反应式都列出来,然后说明沉淀开始产生时盐酸刚好被中和,继而求出Mg、Al的物质的量.
之后要把NaOH使MgCl2、AlCl3完全沉淀,再使Al（OH）3完全溶解的反应式列出,从反应式里求出消耗的NaOH的物质的量,再加上最开始滴加进去的,才是最后结果.
这样做虽然繁琐,但是正是教学过程中老师所希望看到的按部就班的学生作风,如果像我最开始那样做,虽然最终结果对,算的也最快,但是遇到不讲理的老师你就拿不到分

将mg和al共0.1mol的混合物溶于100ml的4mol/L的盐酸,然后再滴加1mol/L的氢氧化钠溶液,滴加140m 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中,然后滴加1mol／L的NaOH溶液,请回答： 1、将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L的NaOH 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1moL/L NaOH溶液将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．请回答：将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.请将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L N 将5.1g Mg、Al合金溶解在过量的500mL 2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/L NaOH溶液.若要使生成的