作业帮如何比较酸性强弱
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 16:33:02
如何比较酸性强弱
酸性：H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HCN
其实,掌握以下几组就可以了：
强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI
中强酸：H2SO3、H3PO4
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3
其中CH3COOH>H2CO3>HClO,H2CO3>H2SiO3必须知道!
HClO4>H2SO4>HCl>HNO3
事实上强酸（Ka=1）在水中的酸性是一样的,因为它们的H+都变成H3O+,无法比较谁的H+更多,这种称为“拉平效应”,水是拉平溶剂,将所有强酸的酸性拉平.
比较强酸的酸性,可以用分辨试剂纯乙酸（冰醋酸,HAc）,具有分辨效应.强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+,形成的量是不一样的,酸性越强形成的H2Ac+越多,实验表明形成H2Ac+的量是：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3,所以酸性强度是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3.
HI>HBr>HCl
与电负性有关.电负性是指某元素吸引阳离子的能力,显然电负性是F>Cl>Br>I.电负性越强,吸引氢离子的能力就越强,释放氢离子的能力就越弱,酸性就越弱,所以HI>HBr>HCl>HF（其实这是高中常识）.
HCl04>H2SO4>HI
硫酸是最强二元酸,它的酸性要强于氢碘酸.而高氯酸因为有三个氧原子在氯旁边,空间位阻使另外一个羟基（-OH）中的氧的电负性大为削弱,氢就极容易电离,形成极强的酸性.
所以
HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3
再问： 那H3BO3 H3AsO4 HMno4 H2Seo4 怎么比啊 还有HNO3 HCLO4 H2SO3 H3ASO3
再答： As因为有空轨道 所以 H3AsO4 是比硫酸更强的酸 所以 除有空的d轨道之外的其他酸照常比较
其实,掌握以下几组就可以了：
强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI
中强酸：H2SO3、H3PO4
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3
其中CH3COOH>H2CO3>HClO,H2CO3>H2SiO3必须知道!
HClO4>H2SO4>HCl>HNO3
事实上强酸（Ka=1）在水中的酸性是一样的,因为它们的H+都变成H3O+,无法比较谁的H+更多,这种称为“拉平效应”,水是拉平溶剂,将所有强酸的酸性拉平.
比较强酸的酸性,可以用分辨试剂纯乙酸（冰醋酸,HAc）,具有分辨效应.强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+,形成的量是不一样的,酸性越强形成的H2Ac+越多,实验表明形成H2Ac+的量是：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3,所以酸性强度是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3.
HI>HBr>HCl
与电负性有关.电负性是指某元素吸引阳离子的能力,显然电负性是F>Cl>Br>I.电负性越强,吸引氢离子的能力就越强,释放氢离子的能力就越弱,酸性就越弱,所以HI>HBr>HCl>HF（其实这是高中常识）.
HCl04>H2SO4>HI
硫酸是最强二元酸,它的酸性要强于氢碘酸.而高氯酸因为有三个氧原子在氯旁边,空间位阻使另外一个羟基（-OH）中的氧的电负性大为削弱,氢就极容易电离,形成极强的酸性.
所以
HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3
再问： 那H3BO3 H3AsO4 HMno4 H2Seo4 怎么比啊 还有HNO3 HCLO4 H2SO3 H3ASO3
再答： As因为有空轨道 所以 H3AsO4 是比硫酸更强的酸 所以 除有空的d轨道之外的其他酸照常比较