某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32-]=20/9＞2,其原因是______,现向Na2

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 16:02:17

某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32-]=20/9＞2,其原因是______,现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na+]/[CO32-]=5/2＞20/9,其原因是______,此时[HCO3-]=______．我想问一下最后一问为什么是0.04mol.答案上是认为反应掉的碳酸根都是全部用来与CO2和水反应生成碳酸氢根了,可是我觉得不是之前碳酸根水解也产生了碳酸氢根吗?希望能得到详细的解释,

CO32-+H2O=HCO3-+OH-(可逆）
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
因为钠离子浓度始终是0.2mol/L
碳酸根离子浓度是0.08mol/L,结合的钠离子是0.16mol/L
则碳酸氢钠为0.04mol/L,所以[HCO3-]=0.04mol/L．
水解产生的碳酸氢根是少量的,可以忽略不计的

某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32-]=20/9＞2,其原因是______,现向Na2 1L0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA 常温下,100ml 1mol.l- NA2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,为什么? 为什么浓度为0.1mol*l^-1NA2CO3溶液中C(CO32-)>C(HCO3) 在1mol/LNa2CO3溶液中,欲使CO32-的浓度尽量接近1MOL/L,应向溶液中加入少量的或原因是【高一化学】0.1mol/L的Na2CO3溶液中,c(Na+)=? 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)为什么不对? 20ml pH=2NaHSO4加入到20ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中,向此反应溶液中滴加0.001mol/ 常温下,100mL 1mol.L-1 Na2CO3的溶液中阴离子总数大于0.1NA.为什么? 】与50ml 0.1mol\L的Na2co3的溶液中Na+物质的量浓度相同的溶液是? 一定温度下,Na2CO3溶液中[Na＋]/[CO32－]＝a,加入一定量的水稀释,稀释后溶液中常温下,由水电离出的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Na+、K+ 能够大量共存吗?