专业人士请回答.工业制硫酸中的重要一步反应是SO2在400—500度得催化下氧化2SO2+O2===2SO3(可逆反应）

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：生物作业时间：2024/04/27 21:00:25

专业人士请回答.工业制硫酸中的重要一步反应是SO2在400—500度得催化下氧化2SO2+O2===2SO3(可逆反应）,
A在此生产中,使用催化剂是为加快反应速率,提高生产效率.B在上述条件下,SO2能100%转化为SO3C为了提高SO2的转化率,应适当的提高O2的浓度D达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等可单选也可多选.懂的人教教...不要乱回答,乱回答的人祝你断子绝孙.

A错,不能提高生产效率
B错,不能100%转化为SO3,因为是可逆反应
C正确
D错.SO2的浓度与SO3的浓度不一定相等

专业人士请回答.工业制硫酸中的重要一步反应是SO2在400—500度得催化下氧化2SO2+O2===2SO3(可逆反应）工业制硫酸中的一步重要反应是：2SO2＋O2=2SO3 为什么选D?工业制硫酸的重要反应是SO2在400-600摄氏度下的催化氧化：2SO2+O2=(可逆号）2SO3,这是一个一定条件下,反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)（可逆反应）达到限度,SO2、O2、SO3的浓度分别是2 0 在一定温度下,某密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)《可逆反应》.已知SO2、O2起始浓度分别工业上制硫酸的主要反应如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 化学（平衡移动）工业上在催化氧化室中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）△H=-196kg/mol 化学（平衡移动原理）工业在催化氧化室中发生反应2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）达平衡时.若保持温度和容器在一密闭容器中发生反应,2SO2+O2=2SO3（可逆反应）,起始时有a mol SO2 和 b mol O2,达到化学 2SO2+O2=2SO3是制备硫酸的重要反应,下列叙述正确的是可逆反应2SO2+O2=SO3在相同条件下分别加入2mol SO2和1mol O2,2mol SO3,两个反应所用时间相在固定体积的密闭容器中进行如下可逆反应：2SO2+O2=2SO3,已知反应过程某一时刻SO2,O2,SO3浓度（mol/