常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 00:46:01

常温下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（　　）
A. 若c（OH^-）＞c（H⁺），a=b
B. 若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），a＞b
C. 若c（OH^-）=c（H⁺），a＞b
D. 若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），a＜b

A．若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液，则a≤b，故A不选；
B．若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），由电荷守恒可知，c（OH^-）＞c（H⁺），则a≤b；若当a＞b，也就是弱酸强碱中和时，弱酸过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，醋酸过量的极少，所以过量的醋酸电离出的H⁺小于醋酸根水解产生的OH^-，有可能成立，故B不选；
C．若c（OH^-）=c（H⁺），溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则a＞b，故C不选；
D．若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），由电荷守恒可知，c（OH^-）＜c（H⁺），则a＞b，故D选；
故选D．

常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴将a moL/L的Na2CO3溶液与b mol/L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体常温下，向20L真空容器中通入a mol H2和b mol O2（a，b都是正整某温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞ 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al 已知常温下HF的Ka=3.6×10-4；CH3COOH的Ka=1.8×10-5．现有①0.2mol/L KOH