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把0.02mol/LCH3COOH溶液0.01mol/LNaOH

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 18:40:32
把0.02mol/LCH3COOH溶液0.01mol/LNaOH
3.把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
A．C(CH3COO-)＞C(Na+)
B．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
C.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH)
D．C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L
谁解释下,我看很多答案都不一样,好困惑,到底选什么
我的思路：设体积为1L,0.02mol/LCH3COOH的CH3COO-不就0.02mol/L?混合后因为促进电离所以CH3COO-增多,本来离子就多,还增多电离,所以A不就可以选?（答案应该不是A）,B醋酸电离大于水解 所以电离的H离子大于OH,所以B错?（这样分析对吗?）C无法判断吧,D 根据物料守恒CH3COOH+CH3COO-=Na+?(D最不明白,有人说D对,可不知道怎么想!）
- -！浓度0.02mol/L不是表明已经电离了这么多吗？只是花了大于0.02mol/L的CH3COOH，电离出0.02mol/L的CH3COO-与H+，不是么！一楼，你的解释实在很偏离路线！加入的OH-离子促使醋酸的电离平衡向逆反向移动，故B正确，醋酸是电离H+离子 OH-会中和掉一些！
A.对.醋酸实在是量多,所以离子多没办法~
B.错.同上,醋酸加多了,当然会算一点~
C.错.该溶液等于是CH3COOH和CH3COONA等浓度等体积掺,此时电离大于水解.这是一个考点,记住就好~一般的弱酸弱碱弱盐都是如此,有个例外氰酸记住!
D.对.首先看醋酸根守恒,所以物质的量不变；然后看体积,等于是被稀释了一倍嘛!当然就是0.01mol/L
把0.02mol/LCH3COOH溶液0.01mol/LNaOH 把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合 把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ 0.1mol/Lch3cooh溶液 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 物料守恒 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 常温下,用0.1mol/LNaOH溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中 常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么? 25℃,0.4mol/lch3cooh溶液和0.2mol/lNaOH各100mL混合后pH=5 常温下,如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=9,试回答 10ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后,溶液中离子浓度的关系为什么是c( 用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,当溶液pH=7是,各离子浓度大小?为什么