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0.01MOL/L的盐酸溶液和PH=12的氢氧化钡溶液反应,当反应溶液的PH=7时,所消耗的氢氧化钡溶液和盐酸溶液的体积

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 16:16:04
0.01MOL/L的盐酸溶液和PH=12的氢氧化钡溶液反应,当反应溶液的PH=7时,所消耗的氢氧化钡溶液和盐酸溶液的体积比是?
设盐酸 x L,氢氧化钡 y L
由题意可知 c(H+)=0.01mol/l
c(OH-)=0.01mol/l
反映后 PH=7,所以可以知道两者是完全中和反应.
2HCl + Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
2 2
0.01*x 0.01*y
所以x/y=1/1
0.01MOL/L的盐酸溶液和PH=12的氢氧化钡溶液反应,当反应溶液的PH=7时,所消耗的氢氧化钡溶液和盐酸溶液的体积 等体积的0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡溶液混合后,溶液的PH等于 最后算出来n(OH-）为0.02 用PH均为2的盐酸 硫酸和醋酸溶液分别中和等体积 等物质的量浓度的氢氧化钡溶液,当氢氧化钡溶液恰好完全中和时他们消耗的体 混合0.1mol/l盐酸和0.05mol/l氢氧化钡溶液,配制200mlPH=11的溶液,所需盐酸体积 常温下，将0.1mol•L-1盐酸溶液与0.06mol•L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　） ph等于3的盐酸和ph等于11的氢氧化钡溶液等体积混合的ph值是多少? 等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=? 在一定体积pH=12的氢氧化钡溶液中,逐滴加入一定浓度的硫酸氢钠溶液,当溶液中的钡离子恰好完全反应沉淀时,溶液pH=11 在25摄氏度下,将amol/L的KCN溶液与0.001mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液pH=7, 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液混合为什么显碱性? 有硫酸和盐酸的混合溶液20mL,在溶液中加入0.025mol/L的氢氧化钡溶液,生成的硫酸钡的量和相对应的溶液的pH如下 将a mol/l KCN溶液与0.01mol/l的盐酸溶液等体积混合,反应平衡时,测得溶液PH=7 则HCN的电离常数=