作业帮某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水,如何得出该物质中含有氧元素?
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 18:00:53
某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水,如何得出该物质中含有氧元素?
如题,我已经知道其中一定含有氧元素,
可原题是这样的
某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则下列描述正确的是（ ）
A该物质只含有碳元素和氢元素 B该物质中碳元素和氯元素的质量比为12：1
C该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3
如题,我已经知道其中一定含有氧元素,
可原题是这样的
某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则下列描述正确的是（ ）
A该物质只含有碳元素和氢元素 B该物质中碳元素和氯元素的质量比为12：1
C该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3
如果只是这些条件,我们是做不出来的
因为在确定氧元素的过程中必须使用质量守恒,虽然现在已经有了二氧化碳和水的质量,但是没有给反应前的质量,没有办法作比较
如果可以算出来的情况应该有两个：
1、知道氧气的质量,然后拿二氧化碳和水中氧原子的质量之和与氧气的质量比较
如果相等,则二氧化碳和水中的氧原子都来源于氧气,原物质中没有氧
如果不等,则二氧化碳和水中的氧原子有两个来源,一个是氧气,一个从原物质中来
2、知道原物质的质量,然后然后拿二氧化碳和水中碳原子和氢原子的质量之和与原物质的质量比较
如果相等,则二氧化碳和水中的碳原子和氢原子都来源于原物质,原物质中没有氧
如果不等,则原物质中必然有氧原子才能使质量守恒
如果是这样,那我认为应该选D
因为CO2中n（C）=8.8/44=0.2mol
H2O中n（H）=5.4*2/18=0.6MOL
所以这里的C、H均来源于原来的有机物中,所以原有机物中的C、H 个数比应该是1：3
因为在确定氧元素的过程中必须使用质量守恒,虽然现在已经有了二氧化碳和水的质量,但是没有给反应前的质量,没有办法作比较
如果可以算出来的情况应该有两个：
1、知道氧气的质量,然后拿二氧化碳和水中氧原子的质量之和与氧气的质量比较
如果相等,则二氧化碳和水中的氧原子都来源于氧气,原物质中没有氧
如果不等,则二氧化碳和水中的氧原子有两个来源,一个是氧气,一个从原物质中来
2、知道原物质的质量,然后然后拿二氧化碳和水中碳原子和氢原子的质量之和与原物质的质量比较
如果相等,则二氧化碳和水中的碳原子和氢原子都来源于原物质,原物质中没有氧
如果不等,则原物质中必然有氧原子才能使质量守恒
如果是这样,那我认为应该选D
因为CO2中n（C）=8.8/44=0.2mol
H2O中n（H）=5.4*2/18=0.6MOL
所以这里的C、H均来源于原来的有机物中,所以原有机物中的C、H 个数比应该是1：3
某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水,如何得出该物质中含有氧元素?
某物只在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水,这种物质含氧元素吗?
4.6克某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水,则关于该物质
2.3克某物质在空气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质中一定含有什么元素,其质量比为什么?
某物质在氧气中充分燃烧后,生成二氧化碳和水,该物质中肯定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素为什么
某物质3克在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水.通过计算确定该物质的元素组成
某物质在空气中燃烧后生成8.8克二氧化碳和5.4克水,则该物质
某物质4.6g在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水,则该物质a只含有碳氢两种元素b一定有碳氢氧三种
1.6克某物质在空气中完全燃烧后生成3.6克水和4.4克二氧化碳,则该物质中的元素组成?
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4.6克某物质在空气中完全燃烧后，生成8.8克二氧化碳和5.4克的水.该物质的化学式为（ ）
某物质4.6g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该物质一定含有碳元素,氢元素和氧元素.为什么?求详细解