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铬Cr为什么不是ds区的元素?不是现充满3d轨道,然后充4s轨道么?

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 07:32:45
铬Cr为什么不是ds区的元素?不是现充满3d轨道,然后充4s轨道么?
3d轨道半充满,没全充满!属于d区.
你可以看下元素周期表.充满的是IB IIB 的Cr 是VIB .
Cr 24
[Ar]3d54s1
再问： 可是Cr是先充满3d轨道，再填4s轨道啊，这个不是符合ds区的定义么？ 还是没明白你说的半充满跟ds区有什么关系么？望详解~~
再答： 问题是3d轨道没有充满10个电子 只有5个电子，4s一个电子 而且是先充满1s——2s——2p——3s——3p——4s——3d 本来Cr 是Cr [Ar]3d44s2 但是半满状态能量低，所以为Ar]3d54s1 3d轨道没充满啊，充满是10个电子！
再问： 最后一个排的的是3d，所以是d区，thank you very much~~
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