作业帮请问 铬Cr +3 从原子价电子结构怎样理解?为什么+3 还是一个稳定的结构?
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 20:55:55
请问 铬Cr +3 从原子价电子结构怎样理解?为什么+3 还是一个稳定的结构?
Cr3+是3d4 4s2,Cr3+是3d3
由於在水中以[Cr(H2O)6]3+的形式存在,该离子是d2sp3杂化,3个电子被包围在内很稳定.
再问： Cr： 3d5 4s1 d0，d5 应当是稳定结构，3d4 4s2 还说得过去（和铜Cu一样），3d3？怎样稳定？
再答： 前面说错= =是3d5 4s1 如果是Cr+的话,那麼[Cr(H2O)6]+就变成了sp3d2杂化,虽然d5是稳定,但是由於空间构型比较大,反倒会具有较高能量.
再问： 那么，为什么Mn 3d5 s2 +2，非常稳定。
再答： 因为Mn比Cr多了一个正电,半径要明显减小啊!小了么那麼就稳定了呀
由於在水中以[Cr(H2O)6]3+的形式存在,该离子是d2sp3杂化,3个电子被包围在内很稳定.
再问： Cr： 3d5 4s1 d0，d5 应当是稳定结构，3d4 4s2 还说得过去（和铜Cu一样），3d3？怎样稳定？
再答： 前面说错= =是3d5 4s1 如果是Cr+的话,那麼[Cr(H2O)6]+就变成了sp3d2杂化,虽然d5是稳定,但是由於空间构型比较大,反倒会具有较高能量.
再问： 那么，为什么Mn 3d5 s2 +2，非常稳定。
再答： 因为Mn比Cr多了一个正电,半径要明显减小啊!小了么那麼就稳定了呀
请问 铬Cr +3 从原子价电子结构怎样理解?为什么+3 还是一个稳定的结构?
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