(高中）已知:4NH3+5O2=== 4NO+6H2O; 4NO+3O2+2H2O===4HNO3

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 13:39:42

(高中）已知:4NH3+5O2=== 4NO+6H2O; 4NO+3O2+2H2O===4HNO3
已知：4NH3＋5O2 ==4NO＋6H2O；4NO＋3O2＋2H2O== 4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算：
（3）20.0moL的NH3用空气氧化,产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸,以及其它成分.（高温下NO和O2不反应）
计算氨转化为NO和HNO3的转化率.
请问,为什么混合物中会出现NO,O2共存的状况?我的意思是,该反应第一步生成的水较多,即使20mol氨气全部转化为硝酸,应该也还剩有水的.按理说不是应该混合物中（先不提氮气）或者是只有NO和硝酸和水,或者是只有O2,硝酸,水,而不能出现NO,O2却没有水的状况吧?这是怎么回事?
请明白人解释下,谢谢!

①：题目中说了,高温下NO和O2不反应,所以可以共存；高温下NO和O2反应,需要有水才参加反应,生成HNO3
②：因为是在高温条件下,生成的液态水蒸发比较快,所以只有少量的液态水及时与NO反应（（否则下面就无法计算了）,而且通过题目的数据也可以看到,有18mol的NO生成,就有27mol业态H2O生成,但是那麼多的NO不和H2O反应,说明生成的液态水大部分被蒸发掉了.
③：因为N2在高温下不反应,只有在雷电条件下才反应,所以反应前O2物质的量是150/4=37.5mol
所以实际参加反应的O2物质的量是37.5--12=25.5mol
设硝酸物质的量为xmol,那麼xmol NH3转化成HNO3 （根据N守恒）
转移电子物质的量是8x mol
18mol NH3转化成18mol NO ,转移电子物质的量是18*5=90mol
22.5mol O2得到电子物质的量是25.5*2*2=102mol
所以8x+90=102
x=1.5
所以NH3的转化为HNO3的转化率=1.5/20=7.5%
NH3的转化为NO的转化率=(18.0+1.5)/20=97.5%
我是这样想的,有问题继续追加.

(高中）已知:4NH3+5O2=== 4NO+6H2O; 4NO+3O2+2H2O===4HNO3 4NH3+5O2==4NO +6H2O 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)v(O2)v(NO)、v(H2O)表示,则正确的 4NO2+O2+2H2O=4HNO3是否能反应完全?因为3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 可能 H2O+3NO2=2HNO3+NO和O2+NO=NO2为什么可以合为2H2O+O2+4NO2=4HNO3? 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v 已知V（NO2)/V(O2)＞4,且涉及反应3NO2 + H2O == 2HNO3 +NO和4NO2+O2+2H2O=4 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v（NH3）v(O2）v（NO）、v（H2O)表示,则正确的关系 4NH3+5O2=4NO+6H2O 是不是可逆反应 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 是氧化还原反应吗? NH3 + 5 O2=4 NO + 6 H2O 这条反应在O2不足的情况下还会生成NO2吗? 氨被氧化生成一氧化氮是6NO+4NH3=5N2+6H2O还是4NH3 + 5O2 =催化剂= 4NO + 6H2O