已知可逆反应co+h2o⇌co2+h2,反应放热.先向两个完全相同的恒容绝热容器内充入下标的物质,在700.

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 05:24:26

已知可逆反应co+h2o⇌co2+h2,反应放热.先向两个完全相同的恒容绝热容器内充入下标的物质,在700.c时发生上述反应,达到平衡时,下列说法正确的是
co/mol h2o/mol co2/mol h2/mol
1,1 1 0 0
2,2 2 0 0
A:容器1、2中反应速率相同
B：容器1、2反应的平衡常数相同
C：容器2中co的物质的量比容器1的多
D容器1中h2哦的转化率玉容器2中的相等
正确答案是C
求解最后二容器k值不同是否是由于容器吸热
若容器不吸热,平衡时co的转化率哪个高

K值不同是由于参与反应的物质的量不同,压强对这个反应是没有影响的,所以达到平衡时两个容器中的各组分都是两倍的关系,第二个反应得物质的量是第一个的两倍,所以放出的热也是第一个的两倍,第二个温度会比第一个高,所以K值不同

已知可逆反应co+h2o⇌co2+h2,反应放热.先向两个完全相同的恒容绝热容器内充入下标的物质,在700. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 将不同量的co和h2o分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应CO加H2O等CO2加H2 化学里的平衡移动反映前后体积不变的反应譬如说co2+ h2==co+h2o 向容器里加入co2 ,温度一定,h2的转化 CO+H2O==CO2+H2(这是可逆反应)“CO,H2O,CO2,H2浓度相等”为什么不能作为判断反应达到平衡的条件? 已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1. 向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分已知可逆反应CO+H2O CO2+H2在800℃时的化学平衡常数K为1,当上述可逆反应进行到已知可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在800℃时的平衡常数为Kc为1,当上述可逆反应进行到某一将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),反应至4 可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条在恒温恒容容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)一定达平衡状态的是!