作业帮高中化学 选修四
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 07:02:21
老师，您好！这样的题怎么解啊？能讲讲解题思路吗？⊙▽⊙
解题思路： PH计算一定要注意溶液的酸碱性，酸性溶液直接根据PH计算c(H+),如溶液显碱性一定要根据c(OH-)进行计算。有几种类型：溶液的稀释，溶液的混合（酸酸、碱碱、酸碱）。
解题过程：
溶液显碱性，计算时一定要抓住c(OH-)进行计算，如PH=12即c(OH-)=0.01mol/L.
（1）PH=12的氢氧化钠使它PH=11，则c（NaOH）为原来的1/10，加水的话溶液的体积应该变为原来体积的10倍，所以加水是900ml。
（2）设加入PH=10的NaOH为VL
V×10-4+0.1×10-2=(V+0.1)×10-3
解得V=1
所以应该加入PH=10的NaOH1000ml
(3)设加入HCl VL,酸碱中和，剩余的c(OH-)=0.001mol/L
0.1×10-2－V×0.01=(V+0.1)×10-3
解得V=0.0818L
所以应该加入0.01mol/L的HCl81.8ml
解题过程：
溶液显碱性，计算时一定要抓住c(OH-)进行计算，如PH=12即c(OH-)=0.01mol/L.
（1）PH=12的氢氧化钠使它PH=11，则c（NaOH）为原来的1/10，加水的话溶液的体积应该变为原来体积的10倍，所以加水是900ml。
（2）设加入PH=10的NaOH为VL
V×10-4+0.1×10-2=(V+0.1)×10-3
解得V=1
所以应该加入PH=10的NaOH1000ml
(3)设加入HCl VL,酸碱中和，剩余的c(OH-)=0.001mol/L
0.1×10-2－V×0.01=(V+0.1)×10-3
解得V=0.0818L
所以应该加入0.01mol/L的HCl81.8ml