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已知25℃下醋酸溶液中存在下述关系：c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75*10^-5,其中的

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/10 12:37:53
已知25℃下醋酸溶液中存在下述关系：c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75*10^-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时氢离子浓度c(H+)是多少?（提示：醋酸的电离常数很小,平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L.）
望各位大虾教教小弟,小弟感激不尽
已知c(CH3COOH)=0.010mol/L
所以c(H+)*c(CH3COO-)/0.010mol/L=1.75*10^-5,
因为醋酸的电离常数很小,平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L,即可看作是完全电离,所以c(H+)=c(CH3COO-)
所以c(H+)=(1.75*10^-5)*0.01再开平方
=1.75*10^-7再开平方
=4.18*10^-3mol/L
不过这个答案看起来开平方开不尽,题目的1.75开平方刚好是1.5,不知楼主是不是在打题目上来的时候将醋酸的起始浓度打错,打多了一个小数位或打少了一个,因为如果1.75乘的不是10^-7,而是10^-6或者10^-8,最后开平方以后,都是一个比较好看点的数^_^
已知25℃下醋酸溶液中存在下述关系：c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75*10^-5,其中的 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COO 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c 醋酸溶液中,C（H+）*C（CH3COO-）/C（CH3COOH）是定值,如果加入大量的醋酸根离子,或氢离子,该关系会改 室温下 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后,为什么溶液中c(ch3coo-)/c(ch3cooh)*c(oh-)不变 在0.1mol/L的醋酸溶液中,c(CH3COO-),c(Oh-),c(H+),c(ch3cooh)的大小关系为?求答案 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH——（CH3COO－）＋（H＋） 要使溶液中c(H＋)/c( 25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3