作业帮.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/26 19:37:13
.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是（ ）
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
多加了1滴NaOH溶液,则多出的n(OH-) = 0.1*0.05*10^(-3) = 5*10^(-6) mol
所以c(OH-) = 5*10^(-6) / 0.05 = 10^(-4) mol/L
c(H+) = 10^(-14) / 10^(-4) = 10^(-10) mol/L
pH = -lgc(H+) = 10
选 C
所以c(OH-) = 5*10^(-6) / 0.05 = 10^(-4) mol/L
c(H+) = 10^(-14) / 10^(-4) = 10^(-10) mol/L
pH = -lgc(H+) = 10
选 C
.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶
用1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.
PH计算,用0.1mol/LNAOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NAOH溶液（1滴N
用0.1mol/LNaOH溶液滴定,0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH（一滴溶液体积约为0.0
用0.1mol/L的HCl溶液,滴定浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液,如达到滴定终点时不慎多滴了1滴HCl（约0.
用0.1mol/L 氢氧化钠滴定0.1mol/L 盐酸溶液,如达到滴定终点不慎多加了一滴氢氧化钠溶液
用0.1mol•L1 CH3COOH溶液滴定0.lmol•L-1 NaOH至中性时：c（CH3C
室温下0.1mol•L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时.
从滴定管中放出的1滴溶液的体积约为0.05mL,用0.1mol/L的盐酸滴定同浓度的烧碱,达到滴定终点后不慎又...
用0.10mol.L-1NaOH 溶液滴定100mL0.10mol.L-1盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完
若用1MOL/L的H2SO4滴定1MOL/L的NAOH溶液10ML时,在滴定的过程中出现误差,如1（多滴定了1滴H2SO