为什么磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强是对的?
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 12:00:45
为什么磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强是对的?
为什么磷单质不如氮气和硫单质活泼是错的?
为什么PH3受热时不如NH3和H2S稳定是对的?
可是答案上说第二个是错的啊
为什么磷单质不如氮气和硫单质活泼是错的?
为什么PH3受热时不如NH3和H2S稳定是对的?
可是答案上说第二个是错的啊
磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强-----对
这里比较的是元素的非金属性
N在P的上方,从上到下,非金属性减弱,所以非金属性,N > P
S在P的右边,从左到右,非金属性增强,所以非金属性,S > P
磷单质不如氮气和硫单质活泼-----错
这里比较的是单质的活泼性,既与元素的非金属性有关,还与单质的结构有关
N元素的得电子能力强,但是N2分子中有叁键,键能很大,很难破坏,所以N2的性质很稳定,在空气中大量存在N2
S单质的性质较活泼,S单质中的S原子通过单键结合,较常见的是S8,是一种皇冠状的分子,在自然界中存在的单质S很少,只存在于火山口附近
自然界没有单质P,即说明P单质的性质很活泼,这是因为P单质中的P原子之间也是单键,如白磷分子P4,6个P-P单键,键角60度,很容易被破坏.
PH3受热时不如NH3和H2S稳定-----对
这与元素的非金属性相关,非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强
所以,元素的非金属性,N > S > P
氢化物的稳定性,NH3 > H2S > PH3
NH3很稳定,不容易分解
H2S受热能分解
PH3不稳定,易分解
这里比较的是元素的非金属性
N在P的上方,从上到下,非金属性减弱,所以非金属性,N > P
S在P的右边,从左到右,非金属性增强,所以非金属性,S > P
磷单质不如氮气和硫单质活泼-----错
这里比较的是单质的活泼性,既与元素的非金属性有关,还与单质的结构有关
N元素的得电子能力强,但是N2分子中有叁键,键能很大,很难破坏,所以N2的性质很稳定,在空气中大量存在N2
S单质的性质较活泼,S单质中的S原子通过单键结合,较常见的是S8,是一种皇冠状的分子,在自然界中存在的单质S很少,只存在于火山口附近
自然界没有单质P,即说明P单质的性质很活泼,这是因为P单质中的P原子之间也是单键,如白磷分子P4,6个P-P单键,键角60度,很容易被破坏.
PH3受热时不如NH3和H2S稳定-----对
这与元素的非金属性相关,非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强
所以,元素的非金属性,N > S > P
氢化物的稳定性,NH3 > H2S > PH3
NH3很稳定,不容易分解
H2S受热能分解
PH3不稳定,易分解
为什么磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强是对的?
为什么有的原子束缚电子的能力强
能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是( )
N原子与Cl原子哪个的电子能力强
解释碳和硅的非金属性硅原子半径大 是说失电子能力弱呢?还是说得电子能力强呢?答案说是得电子能力强,为什么呢?非金属不是说
什么样的原子束缚能力强
碳原子和氮原子的电子排布图为什么有区别
原子层数多的原子束缚电子的能力强,还是少的强?
离子是原子得失电子后变成的?还是原子得失电子后对这种特殊原子的别称
为什么Na原子比Al原子更易的电子呢
写出钠原子基态的电子组态和原子态.
为什么说原子是化学变化中的最小粒子,明明氯化钠是由氯原子和钠原子得失电子后形成的.原子结构都改变了