反应CO+H20=CO2+H2都气体放在一个容积可变的容器

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 04:48:04

反应CO+H20=CO2+H2都气体放在一个容积可变的容器
X是H2投入的无质量.在850℃时,若设x＝5.0和x＝6．0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a％、b％,则a b(填“大于”“小于”或“等于”).
请详细 . 我问了老师还是没懂关键是B在A的基础上+1 体积增大就算加入的量反应不完.怎么判断

投入越多,最后剩余的就越多；
所以
再问：关键是B在A的基础上+1 体积增大
再答：体积增加与质量分数无关；对于其他气体体积也增加了；你可以想着是在A的基础上加入1%,
再问：我是这么想的多加入1摩尔，体积分数就是总物质的量增加了一摩尔。那分母就增加了就不知道怎么判断了
再答：对于有多种反应物的，加入一种，那么这一种的转化率减小，最终质量分数增加；这个规律就是说，加入反应物是主要的，平衡移动是次要的，平衡的移动只是用来减弱这种改变，而不能改变一个改变；你记忆可以直接记忆为，假设加入的CO2无限小，那么加入1%的H2，CO2几乎不转化，H2质量分数肯定增加

反应CO+H20=CO2+H2都气体放在一个容积可变的容器在一容积可变的容器中充入10molCO与20molH2,存在这样的反应CO+2H2可逆=CH3OH (它们都是气体状态) 在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),8 CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C c,co,co2,o2,h20,h2之间的反应. 在容积可变的密闭容器中反应：N2+3H2=2NH3 若温度压强保持不变反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 在一可变容积的密闭容器中,下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（在一个一定容积的密闭容器中在某温度下发生如下反应:CO(g)＋H2O(气) CO2(g)＋H2(g)；开始时充入容器中的现有三个体积相等的密闭容器,都进行下列反应CO2+H2=H2O(g)+CO CO2+H2=C2H4+H20的反应条件反应C（S）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是反应C（s）+H2O（g）↔CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对反应速率几乎

反应CO+H20=CO2+H2都气体 放在一个容积可变的容器

反应CO+H20=CO2+H2都气体放在一个容积可变的容器