为什么Fe(OH)3在酸性环境中沉淀完全呢?酸性环境的H+不会与Fe(OH)3反应掉吗?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 01:25:57

金属碱性氢氧化物溶于酸的反应是要求H+的浓度要足够大的,即溶液酸性达到一定程度时才会溶解.不同金属的碱性氢氧化物与H+的反应是要求不同H+浓度的,氢氧化物的碱性越强（或者说对应的金属阳离子的水解程度越低）,要求的H+浓度就越低.
这个不难理解.以Fe3+为例,Fe3+的水解平衡：
Fe3+ + 3H2O =(可逆) Fe(OH)3 + 3H+
假设Fe3+的总浓度是1mol/L,假设此时的溶液已经达到平衡,我们缓慢向里面滴加稀的NaOH溶液.NaOH会消耗H+,使得平衡右移,生成的Fe(OH)3增多.当加入的NaOH达到一定程度时,水解生成的Fe(OH)3达到了一定的量时,Fe(OH)3便会沉淀.我们假设此时溶液的pH为a,那么Fe(OH)3与H+的反应就只能在H+浓度更大,即pH＜a的情况下发生.而对于Fe(OH)3来说,这个a＜7（我记得是3.7左右）,所以Fe(OH)3可以在微酸性的溶液中存在.而其它的一些金属碱性氢氧化物,比如Mg(OH)2,它的这个a是大于7的（好像是9左右）,所以Mg2+可以存在于微碱性的环境中而不沉淀

为什么Fe(OH)3在酸性环境中沉淀完全呢?酸性环境的H+不会与Fe(OH)3反应掉吗? 为什么Fe3+在ph=3,4左右形成Fe(OH)3完全沉淀,此时酸性为什么不跟H+反应,就算不反应也该什么叫“氢氧化物开始沉淀时的pH” Fe3+开始沉淀的pH是1.9 在酸性环境下Fe(OH)3是会分解的呀. 为什么Fe(OH)3胶体中滴入H2SO4会沉淀,H2SO4不是会把溶解吗,为什么Fe(OH)3胶体不会有沉淀,Fe(OH Fe(OH)3与Fe(OH)2哪个是沉淀 Fe3+只能在酸性溶液中存在,当溶液的PH为2.7即开始以Fe（OH）3的形式沉淀,当溶液的PH为3.7时就能完全沉淀. 为什么在制Fe（OH）3胶体的方程式生成了hcl后,hci不会与Fe（OH）3胶体反应或是hci是可溶性酸而使Fe（OH 1.FeCl3与NaOH反应生成的是Fe(OH)3胶体还是沉淀,为什么 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的PH为多少? fe(oh)3胶体与什么反应沉淀 fe(oh)3胶体中加盐酸为什么会有fe(oh)3沉淀为什么胶体Fe(OH)3不是沉淀