作业帮酸碱性强弱的判断
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 14:55:47
如果不用ＰＨ试纸该如何判断溶液酸碱性强弱呢？（请老师顺便举例详细说明）
解题思路： 首先，以酸性为例子。 酸性有两种含义：一是电离H+的能力，电离H+的能力越强，酸性越强，强酸均完全电离，他们之间一般不在比较强弱，但根据元素周期律中非金属性强弱的判断依据可知：HClO4是简单的酸中，酸性最强的。中学常见弱酸的酸性顺序为：H2SO3〉H3PO4〉HF〉HCOOH〉CH3COOH〉H2CO3〉HClO。二是溶液中H+的浓度大小，浓度越大，酸性越强。
解题过程：
判断酸性强弱
1、用酸碱指示剂，如石蕊、酚酞、甲基橙。
2、看对应的酸根是否水解，水解的是弱酸（碱），不水解的是强酸（碱）。
判断酸性强弱的其他方法：（只需了解）
1、含氧酸：N＝m-n.m为分子中氧原子的个数，n为羟基个数（应该学过有机的吧）
N＝0：极弱酸 如：HClO
N＝1：弱酸 如：H2CO3
N＝2：强酸 如：H2SO4
N＝3：极强酸 如：HClO4
2、无氧酸（非金属的氢化物）：就看与H相连的元素束缚H+能力的大小 就可以解决问题了
3、用已知的酸或碱中和滴定。
判断碱性强弱：
1.对于金属氢氧化合物，简单来说跟金属离子的半径和电荷有关
因为金属氢氧化合物可以看成金属阳离子与氢氧根离子结合，
金属离子的半径越大，电荷越少，越容易与氢氧根分开（即作用力越小，用库仑公式可以理解），碱性越强
2.对于非金属氢化物，也可以看成是该非金属氢化物与H＋结合能力，也用库仑公式理解
最终答案：略
解题过程：
判断酸性强弱
1、用酸碱指示剂，如石蕊、酚酞、甲基橙。
2、看对应的酸根是否水解，水解的是弱酸（碱），不水解的是强酸（碱）。
判断酸性强弱的其他方法：（只需了解）
1、含氧酸：N＝m-n.m为分子中氧原子的个数，n为羟基个数（应该学过有机的吧）
N＝0：极弱酸 如：HClO
N＝1：弱酸 如：H2CO3
N＝2：强酸 如：H2SO4
N＝3：极强酸 如：HClO4
2、无氧酸（非金属的氢化物）：就看与H相连的元素束缚H+能力的大小 就可以解决问题了
3、用已知的酸或碱中和滴定。
判断碱性强弱：
1.对于金属氢氧化合物，简单来说跟金属离子的半径和电荷有关
因为金属氢氧化合物可以看成金属阳离子与氢氧根离子结合，
金属离子的半径越大，电荷越少，越容易与氢氧根分开（即作用力越小，用库仑公式可以理解），碱性越强
2.对于非金属氢化物，也可以看成是该非金属氢化物与H＋结合能力，也用库仑公式理解
最终答案：略