在资料书上面看到一句话,说“相同物质的量浓度的盐酸与氨水作用至溶液呈中性时,所消耗的氨水体积大于消耗盐酸的体积.”如果说

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 14:24:59

在资料书上面看到一句话,说“相同物质的量浓度的盐酸与氨水作用至溶液呈中性时,所消耗的氨水体积大于消耗盐酸的体积.”如果说氨水部分电离,所以氨水消耗体积大,这句话好像是正确的.但是氨水是弱碱,随着反应进行会电离出更多的OH根离子,那么溶液中碱过量了啊,所以又好像是消耗氨水的体积小于消耗盐酸的才是中性.请问这两种分析错在哪里?
那怎么等体等浓度的两者混合显碱性哦

要把整个过程一步一步来看.
相同物质的量浓度的盐酸与氨水,按体积1:1反应时,在暂不考虑水解的情况下,恰好完全生成氯化铵,然后,氯化铵水解出氢离子,溶液呈酸性,这时,你再加氨水才能使溶液呈中性,所以消耗氨水体积大.
注意：同浓度的盐酸和氨水作用,与 PH =4盐酸跟POH=4的氨水作用（随便举的例子）,是不一样的.

在资料书上面看到一句话,说“相同物质的量浓度的盐酸与氨水作用至溶液呈中性时,所消耗的氨水体积大于消耗盐酸的体积.”如果说相同物质的量浓度的盐酸和氨水中和至溶液呈中性所消耗的氨水体积大于盐酸的体积,为什么? 等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时,NaOH消耗的盐酸溶液体积大.这句话为等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别于等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应哪个消耗的盐酸溶液体积大? 用同一种盐酸溶液分别与同体积,同物质的量浓度的氨水,氢氧化钠溶液完全反应,两者所需盐酸的体积是（）将0.1mol/L的盐酸逐滴加入体积与物质的量浓度均相等的甲乙丙三种溶液中当个溶液均呈中性时,消耗盐酸的体积的大小顺序 25℃时,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7,说明盐酸的物质的量浓度大于氨水的物质的量浓度,还是相反强酸和弱碱混合,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合溶液pH大于7,在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混体积相同 ph相同的盐酸和醋酸与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量在同体积同浓度的醋酸和盐酸溶液中,c(H+)是否相同?中和两种酸消耗的NAOH的物质的量是否相同? 将C相同的盐酸与氨水混合后,溶液中铵离子与氯离子浓度相等,则盐酸体积与氨水体积的关系是?为啥? 中和等体积物质的量浓度的醋酸与盐酸消耗NAOH