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实验中改用60ml0.50mol*L-1的盐酸与60mL0.50mol*L-1NaOH溶液进行反应

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/26 20:04:46
实验中改用60ml0.50mol*L-1的盐酸与60mL0.50mol*L-1NaOH溶液进行反应
50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热.回答下列问题：
实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）,所求中和热 （填“相等”或“不相等”）.
求放热不相等而中和热相等的原因
由于生成水的质量不同,所以放出的热量不同.中和热都是生成1摩尔水所放出的热量,所以换算成1摩尔水时,放出热量的数值就是相等的,即中和热是相等的.
实验中改用60ml0.50mol*L-1的盐酸与60mL0.50mol*L-1NaOH溶液进行反应 关于中和热测定的实验50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L　NaOH溶液在装置中进行中和反应,实验中 练习:50ml0.50mol·l-1盐酸与50ml0.55mol·l-1naoh溶液在如图所示的装置中进行中 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定 反应过程 [计算题]在25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,计算该溶液的 中和反应反应热的测定50ml0.50mol/L盐酸的质量为什么是50g,还有50mL0.55mol/L的NaOH溶液质量 反应热的测量与计算中为什么不用55mL0.50mol/L的NaOH溶液,而用50mL0.55mol/L的NaOH溶液? 向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中,加入50mL0.02 mol·L-1盐酸,生成了沉淀.已知Ksp 100ml0.1mol/L的硫酸铝溶液与0.5mol/L氢氧化钠溶液反应, 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/ 计算题:在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后,计算 向15mL0.1mol/L H2SO4溶液中加入20mL0.1mol/L NaOH溶液后,混合液呈