有关难溶物溶解平衡的已知：①难溶电解质,与水相似,在一定温度下,当难溶物AmBn在水中建立平衡：AmBn==（可逆）==

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 00:03:45

有关难溶物溶解平衡的
已知：①难溶电解质,与水相似,在一定温度下,当难溶物AmBn在水中建立平衡：AmBn==（可逆）==mAn+ + nBm- 时,c(An+)^m * c(Bm-)^n = Ksp.②几个正数的代数和平均值不小于其几何平均值.③已知25℃时,在pH=3和PH=10的两溶液中,Al(OH)3的溶解度均为7.8×10^(-3) g.此时溶液的密度近似为1g?cm^(－3).根据以上条件,回答下列问题：
25℃时,欲使Al(OH)3的溶解度最小,则溶液中c(Al3+)+c(Al(OH)4-)的值为________,此时溶液的pH为________
2*10^(-3),4.87

氢氧化铝的电离：
在酸中 Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-
在碱中 Al(OH)3 + H2O = Al(OH)4- + H+
在pH=3和PH=10的两溶液中,Al(OH)3的溶解度均为7.8×10^(-3) g
c(Al3+) * c(OH-)^3 = 10^(-4)× ( (10)^(-11) )^3 =10^(-37)
c(Al(OH)4-) * c(H+)= 10^(-4)×10^(-10) = 10^(-14)
又：c(OH-)Xc(H+)=10^(-14)
可得：c(Al3+) X c(Al(OH)4-)^3 = 10^(-37)
c(Al3+)+c(Al(OH)4-) = c(Al3+)+c(Al(OH)4-)/3 + c(Al(OH)4-)/3+ c(Al(OH)4-)/3
>=(②几个正数的代数和平均值不小于其几何平均值)
=4X3^(-3/4)X10^(-37/4)
(和你给的答案不同诶,不知是不是哪出错了,I接下来就不计算了,思路应该是这样的)
当且仅当c(Al3+) = c(Al(OH)4-)/3 时,等号成立.
接下来计算出 c(Al(OH)4-),继而得出 c(H+),得出PH
再问：我看你的答案是把溶解的Al(OH)3看做完全电离来处理的？我也是这么算的……
再答： Al(OH)3是弱电解质，如果要考虑分步电离岂不很麻烦？

有关难溶物溶解平衡的已知：①难溶电解质,与水相似,在一定温度下,当难溶物AmBn在水中建立平衡：AmBn==（可逆）== 溶液中的溶解平衡在一定温度下,石灰乳的悬浊液存在如下平衡Ca(OH)=(此处为可逆号）Ca+ +2OH-.当加入少量生石一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其他电离间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)=(可逆符号)Ba2 一定温度下,在一容积固定的密闭容器中建立如下平衡,2NO2（g)=N2O4,（可逆号打不出来）,保持温度不变,分别向容器已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp= 沉淀溶解平衡,（08山东卷）某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq) , 电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的 2NO2=N2O4在一定温度下平衡后沉淀溶解平衡的问题,常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列说法正沉淀溶解平衡问题,常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误一定温度下,2NH3+CO2=可逆=CO（NH2）2固体+H2O气体,在密闭容器达到平衡,混合气体平均相对分子质量为30