某个学生在实验室配制了某混合溶液1L,但由于忘了贴标签.现经过实验测得溶液中的钠离子浓度为0.2mol/L K+的浓度为
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/01 16:33:24
某个学生在实验室配制了某混合溶液1L,但由于忘了贴标签.现经过实验测得溶液中的钠离子浓度为0.2mol/L K+的浓度为0.4mol/L,然后又测得溶液中含硫酸根的浓度为0.1mol/L 溶液中还有另一种离子经实验确证是CI- 为了确定溶液中的硫酸根和CI- ,实验过程中还提供了硝酸钡 硝酸银 和硝酸三种试剂 . 请回答如下问题
(1)试描述从原溶液中检验出CI-的步骤
(2)如果这个溶液是由2种溶质配成,则两者分别为: 一种是-----------,其物质的量是-------- 另一种是------------,其物质的量是--------------------------
(3)如果这个溶液是由4种溶质配成,则其中有两种溶质有定比关系,则是------和------,它们物质的量之比是?
求大神们指导.完全不懂.
(1)试描述从原溶液中检验出CI-的步骤
(2)如果这个溶液是由2种溶质配成,则两者分别为: 一种是-----------,其物质的量是-------- 另一种是------------,其物质的量是--------------------------
(3)如果这个溶液是由4种溶质配成,则其中有两种溶质有定比关系,则是------和------,它们物质的量之比是?
求大神们指导.完全不懂.
(1)取样于试管,加入过量硝酸后滴加1~2滴硝酸银,振荡,生成白色沉淀,说明有Cl-
(2)Na2SO4,0.1mol,KCl,0.4mol,(溶液只有Na+、K+、(SO4)2-、Cl- ,且只有两种溶质,因为Na+是(SO4)2-的两倍,所以是Na2SO4)
(3)NaCl,K2SO4,2:1,(4种溶质,则是Na2SO4、K2SO4、NaCl、KCl,设硫酸钠为a mol,则根据硫酸根,得硫酸钾为0.1-a mol,根据Na+,得氯化钠为0.2-2a mol,根据K+,得氯化钾为0.4-2a mol)
再问: 第一问 为什么要先加硝酸 后加硝酸银?
再答: 因为Ag2CO3(碳酸银)也是沉淀,所以加酸排除这个可能性(不冒泡说明无碳酸根)
(2)Na2SO4,0.1mol,KCl,0.4mol,(溶液只有Na+、K+、(SO4)2-、Cl- ,且只有两种溶质,因为Na+是(SO4)2-的两倍,所以是Na2SO4)
(3)NaCl,K2SO4,2:1,(4种溶质,则是Na2SO4、K2SO4、NaCl、KCl,设硫酸钠为a mol,则根据硫酸根,得硫酸钾为0.1-a mol,根据Na+,得氯化钠为0.2-2a mol,根据K+,得氯化钾为0.4-2a mol)
再问: 第一问 为什么要先加硝酸 后加硝酸银?
再答: 因为Ag2CO3(碳酸银)也是沉淀,所以加酸排除这个可能性(不冒泡说明无碳酸根)
某个学生在实验室配制了某混合溶液1L,但由于忘了贴标签.现经过实验测得溶液中的钠离子浓度为0.2mol/L K+的浓度为
与配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液,某学生在实际配制NaoH溶液的浓度为0.48mol.L-1,原因不可能
在含有Na2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中,测得Na+浓度为1mol/L,SO42-的浓度为0.71mol/L
把9.3克小苏打和碳酸钠晶体组成混合物溶于水,配制成100毫升溶液,测得其中钠离子的浓度为0.6mol/l,
将153.5克有氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶液溶解与水配成1L溶液,则得溶液中氯离子的浓度为3mol/L,则溶液中钠离子
自拟方案实验 近似浓度均为0.02mol/L的Zn2+ 和Al3+ 混合溶液,现用近似浓度也为0.02mol/L的EDT
为什么0.2mol/L NaCl溶液中钠离子浓度为0.2mol/L,0.2mL/L Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4
用物质的量都是0.1mol的醋酸、醋酸钠配制成1L混合溶液,已知醋酸根离子的浓度大于钠离子浓度
为什么在常温下,1mol/L的碳酸钠和醋酸钠溶液里面的钠离子的浓度比为2
现欲用浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液配制1mol/L的氢氧化钠溶液100mL,计算所需2mol/L的氢氧化钠溶液的体积
将153.5g由NACl和MgCl2混合而成的盐溶于水配成1L溶液,测得溶液中的Cl-浓度为3mol/L,则溶液中Na+
物质的量浓度为0.1mol/l和0.2mol/l的硫酸溶液相混合,混合后溶液的物质的量浓度为多少?