将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/08 12:12:14

将NO₂、NH₃、O₂的混合气体26.88L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃.则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积均在标准状况下测定）（　　）
A. 31.667
B. 35.785
C. 38.125
D. 40.625

该混合气体的物质的量为n=
V
Vm=
26.88L
22.4L/mol=1.2mol；氨气与稀硫酸溶液发生如下反应：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄（若氨气过量，则过量的氨气会溶于水）；NO₂和O₂在溶液中发生如下反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；2NO+O₂=2NO₂；将两个反应方程式相加可得总反应方程式：O₂+4NO₂+2H₂O=4HNO₃（此反应仅用于计算）由质量守恒定律可得：溶液增加的质量为溶解的气体的质量，所以溶液增加的质量加剩余气体的质量为原混合气体的质量，带火星的木头不复燃说明氧气充分反应，则剩余的2.24L气体为NO；剩余气体的物质的量为n=
V
Vm=
2.24L
22.4L/mol=0.1mol，则剩余的NO的质量为m=n×M=0.1mol×30g/mol=3g，所以原混合气体的质量为3g+45.75g=48.75g，所以原混合气体的平均摩尔质量M=
m
n=
48.75g
1.2mol=40.625g/mol．
综上所述结合选项，则得出结论：原混合气体的平均相对分子质量为40.625（摩尔质量在数值上等于相对分子质量）．
故选D．

将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的将NO2、NH3、O2混合气体1mol通过稀硫酸后,溶液质量增加26.7g,气体体积缩小为4.48L,剩余气体能使带火星今有NH3,O2,NO2在标准状况下的混合气体20.16L,通过稀硫酸后,溶液质量增加34.1g,体积缩小至2.24L( 将NO2.NH3,O2的混合气体26.88L通过稀硫酸,溶液质量增加将NO2、NH3、O2混合气22.4通过稀H2SO4后,溶液质量增加了26.7g,气体体积缩小为4.48L, 6．将N02、NH3、O2混合气22．4L通过稀硫酸后,溶液质量增加了26.7g,气体体积缩小为4．48L．(气体体积均标准状况下,由NO2、N2和NH3三种气体组成的混合气体15L,通过稀硝酸后酸液质量增加了15.9g,气体体积缩小为3. 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2 O2 HCl NH3 NO NO2 ,将此气体通入浓硫酸后,体积缩小,再把剩余气体由乙烯、乙炔、乙烷和一氯化碳组成的气体16.8L.将混合气体通过足量溴水后,溴水的质量增加10.25g,混合气体体积缩小把标准状况下总体积为10L的NO2、NH3、N2组成的混合气体通过足量的硝酸溶液,结果比溶液的质量增加了12.5g,原气标况下,NO2,N2 NH3组成的混合气体15升,通过足量稀硝酸后溶液增重15.9克气体体积缩小为3.8升求3种气现有NO2,NH3,O2三种混合气体共0.6mol,通过足量的HNO3溶液中,溶液质量增加了23.3g,气体全部被吸收,