金属Al Mg Fe Zn与足量的稀硫酸反应产生等量的氢气,问消耗金属由多到少的顺序?

金属Al Mg Fe Zn与足量的稀硫酸反应产生等量的氢气,问消耗金属由多到少的顺序? Zn Fe Mg分别与足量的稀硫酸反应,产生等量的氢气时消耗三种金属原子的个数比为（ ）,它们的质量由大到小 为什么铜与盐酸不反应.等质量等中毒的稀硫酸分别于足量zn,fe,mg,al反应,产生氢气由多到少顺序 mg混合金属（Mg,Zn,Fe与足量的稀硫酸反应,生成氢气aL,求三种金属的物质的量之和?能求出各个金属的物... 一些金属与足量酸反应,生成氢气的质量由多到少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn 请问这是怎么算出来的? Al Fe Zn Mg 与足量的稀硫酸反应 质的等质量的氢气 所需金属质量最小的是 两种金属粉末混合物30克与足量稀硫酸反应生成2克氢气则这两种混合物可能是Mg.Al.Fe.Zn.的哪两个金属 两种金属粉末混合物30克与足量稀硫酸反应生成2克氢气则这两种混合物可能是Mg. Al. Fe. Zn.的哪两个金属 等质量的Mg,Zn,Al,Fe与足量盐酸反应消耗盐酸由多到少 如等质量金属跟足量酸反应放出氢气由多至少的顺序是：Al>Mg>Na>Fe>Zn 等1 由Zn,Fe,Mg,Al 4种金属中的两种金属组成混合物10g与足量盐酸反应,产生1.0g氢气则混合物中一定含有的金属为 相同质量的金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应,产生氢气最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al