为什么键能越高物质总能量越低,还有化学反应向能量降低的方向进行那吸热反应怎么解释

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/04/28 05:48:23

第一个问题用高中知识解释不清楚,越解释越乱.
记住即可.
第二个问题,略微超出高中要求
化学反应向能量降低的方向进行,这个能量,并不是指内能（热能）
而是指吉布斯自由能G.△G＜0,反应正向进行.
吉布斯自由能变△G是焓变和熵变的组合,△G=△H-T△S.
当吸热时△H＞0,只有△S＞0,才有可能正向进行.
有很多反应,因为△S＞0,所以有可能抵消△H的不利影响,使得△G＜0,反应进行.
再问：第一个能不能用能量守恒来理解，假设一个反应，当反应物化学键全断裂，生成物化学键没生成的时候他能量最大是等于反应物的能量加上反应物总键能，当反应完了，按照能量守恒成键放出的能量加上生成物的能量等于反应物总键能加总能量，当反应物键能大于生成物键能，那他的能量就小，能这样理解么
再答：不可以这样理解的。真的，别较真了。越理解越乱。就记住就行。将来你要是学化学专业，《物理化学》这门课会详细讨论的。并且还不是一上来就讨论
再问：恩，那谢谢了
再答：不客气

为什么键能越高物质总能量越低,还有化学反应向能量降低的方向进行那吸热反应怎么解释为什么温度升高反应会向吸热方向进行（从微观和活化能角度解释）为什么吸热的可逆反应升高温度会向吸热方向进行?微观角度怎么看化学反应能量变化吸热反应和放热反应,他们的反应物总能量和生成物的大小,我总是搞不清,还有,能量高的就是要破坏他们的键能就温度对化学平衡的影响升高温度,化学平衡向吸热反应的方向移动.降低温度,化学平衡向放热反应的方向移动.为什么为什么为什么为 1.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小以上两句为什么化学反应中断键吸收的能量大于成键放出的能量是吸热反应? 化学反应中,吸热反应和放热反应,是反应物和生成物总能量的相对大小,能量守恒定律,应该能量是相等的啊比较物质的稳定性我们现在说的化学反应是吸热还是放热不是反应物的总能量和生成物的总能量的比较嘛,我知道能量越低的物质就越稳化学反应中有能量变化是因为各个物质具有不同的能量,反应物的总能量大于生成物的总能量导致反应放热,而反应物的总能量小于生成化学反应遵循能量守恒定律,那为什么化学反应前后物质总能量会发生改变化学反应中的能量变化化学中的放热反应,一定要先吸热再放热吗,能不能总能量不升高直接降低?有没有实际例子?