．乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应；C2H5OH+Cr2O2-7+H+→CO2+Cr3++H2O,当这个方程

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 22:25:00

．乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应；C2H5OH+Cr2O2-7+H+→CO2+Cr3++H2O,当这个方程式配平后,H+的化学计量数为（）
A．10 B．12 C．14 D．16

首先分析元素的化合价,发现CH3CH2OH中碳元素是化合价是-2价,反应后变为二氧化碳中的+4价,升高6价,又因为一个CH3CH2OH分子中有两个碳原子,所以共升高6×2=12价.而Cr2O7(2-) 中的铬元素是+6价,反应后变为+3价,化合价降低了3价,而一个Cr2O7(2-) 离子中含有两个铬原子,所以共降低3×2=6价,因此升高总价12价与降低总价6价的最小公倍数是12,所以Cr2O7(2-) 的前面要配上计量数2,Cr(3+) 前面要配上计量数4,CH3CH2OH前面仍然是1不用写出,CO2前面配上2,然后根据氧原子的数目左边1+7×2=15,右边H2O前面的计量数是15-2×2=11,所以再根据氢原子的总数,在H(+) 前面配上16即可.
所以 D 选项符合题意.
这个方程式配平后为：C2H5OH+2Cr2O72-+16H+→2CO2+4Cr3++11H2O

．乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应；C2H5OH+Cr2O2-7+H+→CO2+Cr3++H2O,当这个方程乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中的反应方程式是什么? C2H5OH + H+ + Cr2O7 = Cr3+ + CO2 + H2O 请问怎样才能配平这个方程,着急! 重铬酸根离子与乙醛在酸性条件下的反应方程式离子M2O7^x-与S^2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7^x-+3S^2-+cH^+===2M^3++eS↓+ 离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O 一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和CO2.则负极发生的反应为：A.CH3OH+H2O 高锰酸根离子在酸性,碱性,中性溶液中发生氧化还原反应分别被还原成什么? 重铬酸根在酸性环境中与亚硝酸根的反应方程式高锰酸根在酸性中性碱性溶液中被还原情况的离子反应方程式在强酸性溶液中钾离子钠离子硝酸根离子高锰酸根离子能共存吗乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列正确