大学化学缓冲溶液的PH计算,

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 15:59:13

大学化学缓冲溶液的PH计算,
向1L 0.1mol/L 的HCL溶液中加入多少mol的NaAc方能使溶液pH为4.44?(pKa(HAc)=4.74,lg(-0.3)=0.5,反应在标准状况下进行）搞不懂啊我
lg(-0.3)=0.lg0.5=-0.3

1、酸碱反应
----------------------- HCl + NaAc = HAc + H2O
初始（mol)：1*0.1 x+0.1 0 0
反应（mol)：0.1 0.1 0.1
剩余（mol)：0 x 0.1
2、缓冲溶液
HAc = Ac- + H+
[H+] = Ka(HAc) [HAc]/[Ac-]
pH = pKa(HAc) - lg [HAc]/[Ac-]
4.44 = 4.74 - lg 0.1 / x
x = 0.05 (mol/L) ,总体积为1L.
0.05 + 0.1 = 0.15 (mol)

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