常温下,PH=4的HCl和PH=10的NaOH按体积比11:9混合,求PH.
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/01 08:14:27
常温下,PH=4的HCl和PH=10的NaOH按体积比11:9混合,求PH.
混合后,离子积好像变了,不再等于1*10^-14了?
混合后,离子积好像变了,不再等于1*10^-14了?
解;PH=4的盐酸中C(H+)=10^-4mol/L,
PH=10的NaOH中C(H+)=10^-10mol/L 则C(OH-)=10^-4mol/L
当体积比为 1:1时,酸碱正好完全中和,PH=7
当体积比为11:9时,n(H+)=10^-4mol/L×11V=1.1×10^-3Vmol
n(OH-)=10^-4mol/L×9V=9×10^-4Vmol
n(H+)液=n(H+)-n(OH-)=2×10^-4Vmol C(H+)=2×10^-4Vmol /20V=10^-5mol/L PH=5
当体积比为9:11时,n(H+)=10^-4mol/L×9V=9×10^-4Vmol
n(OH-)=10^-4mol/L×11V=1.1×10^-3Vmol
n(OH-)液=n(OH-)-n(H+)=2×10^-4Vmol
C(OH-)=2×10^-4Vmol /20V=10^-5mol/L C(H+)=10^-14/10^-5=10^-9mol/L PH=9
再问: 那此时,在溶液中的氢氧根离子浓度是不是盐酸溶液中电离出的OH-的浓度减去氢氧化钠溶液中电离出的H+浓度?
PH=10的NaOH中C(H+)=10^-10mol/L 则C(OH-)=10^-4mol/L
当体积比为 1:1时,酸碱正好完全中和,PH=7
当体积比为11:9时,n(H+)=10^-4mol/L×11V=1.1×10^-3Vmol
n(OH-)=10^-4mol/L×9V=9×10^-4Vmol
n(H+)液=n(H+)-n(OH-)=2×10^-4Vmol C(H+)=2×10^-4Vmol /20V=10^-5mol/L PH=5
当体积比为9:11时,n(H+)=10^-4mol/L×9V=9×10^-4Vmol
n(OH-)=10^-4mol/L×11V=1.1×10^-3Vmol
n(OH-)液=n(OH-)-n(H+)=2×10^-4Vmol
C(OH-)=2×10^-4Vmol /20V=10^-5mol/L C(H+)=10^-14/10^-5=10^-9mol/L PH=9
再问: 那此时,在溶液中的氢氧根离子浓度是不是盐酸溶液中电离出的OH-的浓度减去氢氧化钠溶液中电离出的H+浓度?
常温下,PH=4的HCl和PH=10的NaOH按体积比11:9混合,求PH.
PH=12的NAOH和PH=4的HCL混合后PH=11,求混合体积比
一到化学题:“常温下,PH=4的Hcl,PH=10的NaOH等体积混合,求PH混
常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按11:9 9:11混合,分别求在两种情况下的PH
PH=12的NAOH和PH=4的HCL等体积混合,求混合后溶液PH
pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合,求混合液的pH.
常温下,PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,得PH=7的混合液,求体积比
PH=13的NaOH溶液和PH=3的HCl溶液按一定体积混合后PH=12,求体积比
化学PH计算PH=6 的HCL PH=12 的 NAOH 混合后 PH=10 求 酸碱的体积比 .
PH=5 HCl与PH=9 NaOH等体积混合,求混合后溶液的PH等于多少?
pH=2的H2SO4和pH=10的 NAOH等体积混合,求pH
PH=2的Hcl和PH=12的NaOH溶液混合.等体积.求溶液的PH值.