当水电离的H+浓度为一定值,求溶液的PH值.（需要分类讨论吗?有哪些方法?）（考虑电离和水解）

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 01:56:05

当水电离的H+浓度为一定值,求溶液的PH值.（需要分类讨论吗?有哪些方法?）（考虑电离和水解）
举个例子：
C、由水电离出的H+浓度是1.0*10^-4mol/L的溶液,PH一定等于4.
这句话哪里错了?
（思维有些转不过来,电离和水解混在一起了,）

由于H2OH+ + OH- ,所以水电离出的H+浓度始终等于OH-
当溶液中水电离出的H+浓度是1.0*10^-14 mol/L 时,只能说明水的电离受到抑制,可以是加酸引起的（酸电离出H+浓度为1mol/L）,也可以是加碱引起的（碱电离出OH-浓度为1mol/L）.
当溶液中水电离出的H+浓度是1.0*10^-4 mol/L 时,只能说明水的电离得到促进,可以是加弱酸盐引起的（溶液呈碱性）,也可以是加弱碱盐引起的（溶液呈酸性）.
再问：在加入弱酸盐（NaAc）后，促进水中H+的电离，使其浓度达到1.0*10^-4mol/L，现在溶液中的c（H+）和c（OH-）是相等的，溶液的PH又怎样算呢？
再答：现在溶液中的c（H+）和c（OH-）是不相等的！因为水电离出的H+大多数被Ac-结合了，所以剩下H+不是1.0*10^-4 mol/L，而是1.0*10^-10 mol/L.
再问：也就是说，H+一共电离出1.0*10^-4mol/L，而在与Ac-结合后，只剩下1.0*10^-10 mol/L，所以现在溶液的POH值为4，PH值为10。而若加入弱碱盐（NH4Cl），水电离出的OH-和NH4-结合，此时溶液PH为4，POH为10。所以“C、由水电离出的H+浓度是1.0*10^-4mol/L的溶液，PH一定等于4。”这句话是错误的。对吗？
再答：对极了，思维不错！

当水电离的H+浓度为一定值,求溶液的PH值.（需要分类讨论吗?有哪些方法?）（考虑电离和水解）水的电离受溶液中H+和OH-离子的影响,由水电离出的H+浓度约为10^-11时,水溶液的pH可能为（）水的电离和ph计算水电离出的氢例子浓度为1*10的负十二次方,溶液中的PH值怎么算? 水电离出的c（OH-）=c（H+）,可是在ph=4的氯化铵溶液中,谁电离出的H+浓度=10^-4,水电离出的OH-浓度= 若某溶液的PH值为10,由水电离产生的H离子浓度为多少若某溶液的PH值为4,由水电的H离子浓度为多少 Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度? 水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 计算pH值是pH=-lgc（H+）,其中的氢离子浓度是溶液的总氢离子浓度,还是电离出的氢离子浓度 250度向纯水中加入NaOH,使溶液的Ph值为11.则NaOH电离出的OH浓度和水电离出OH浓度之比 NaOH的溶液的PH值为9,所以溶液的H＋为10－9.OH－为10－5,那么水电离的OH－和H＋浓度是10－5还是10－ PH=12的醋酸钠溶液中有水电离的H离子浓度是多少? 水电离出的H+和OH-的浓度的乘积为一个定值,比如常温下是10-4.这里的前提是“水电离出的”,那么为什么计算溶液PH值