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海淀期末化学25 ℃时,向0.10 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 08:44:46
海淀期末化学
25 ℃时,向0.10 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变）,若溶液中c(CH3COO－)为1.0 mol•L-1,则溶液中c(H+)= mol•L-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）.溶液中各种离子浓度关系是
这个,我想了半天呢,最后找回我的卷子一看...原来你少打了一个第二问里给的关键条件：25度时其电离平衡常数为1.75x10^-5
我卷子上写的答案是
1.75x10^-6
c(CH3COO-)>(Na+)>c(H+)>c(OH-)
俺的解析：由于电离太小,认为CH3COOH的浓度不变,根据电离平衡常数很容易算出H+浓度,算出来一看大于10^-7,故c（H+）〉c（OH-）,由于Na+、H+不在同一个数量级上,很容易推断出c（Na+）〉c（H+）,再根据电荷守恒就可以推断出c（CH3COO-）〉c（Na+）.
有什么不明白的直接发短信嘛...
海淀期末化学25 ℃时,向0.10 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起 25℃时,有0.01mol•L-1的醋酸溶液.当向该溶液中加入一定量的盐酸时, 在25时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH,CH3COONa混合溶液中加入少量NaOH,其溶液PH值为何小于7 (1/3)常温下,向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入一定量的HCl溶液,则下列对所得溶液中各离子浓度关系的分 将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起 向CH3COOH溶液中加入CH3COONa溶液,溶液PH变大.有两种解释； （1）CH3COOH电离成CH3COO+H加 .在一定条件下,0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子 向100mol 2mol/L的Alcl3溶液中加入一定量的1mol/LNaOH,得到7.8g沉淀,则加入的NaOH溶液的 向0.1mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中C(OH-)>C(H 向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3固体（忽略溶液体积变化）,则CH3COO-（醋酸根离子）浓