2 mol·L－1 NH3·H2O（Kb=1.8×10－5）溶液的pH为11.78；将它与2 mol·L－1盐酸等体积混

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 00:36:13

2 mol·L－1 NH3·H2O（Kb=1.8×10－5）溶液的pH为11.78；将它与2 mol·L－1盐酸等体积混合后,溶液的pH为4.63；若将氨水与4 mol·L－1盐酸等体积混合,则混合溶液的pH为0.
我想问一下等体积混合后溶液的PH分别是怎么计算的.求详细公式,

第一个问题中,等物质量浓度的氨水与盐酸等体积混合,生成的氯化铵是氨水的物质量浓度的一半,即1mol.l-.在氯化铵溶液中,因为C*Ka＞20Kw,C/Ka≥500,可用公式pH=√C*Ka,又铵根离子是氨水的共轭酸,ka＝Kw/Kb,代入数值就可求得pH.第二个问题中,混合后氯化铵和盐酸都是1mol.l-,这是需要认识到,在第一问中,在中性溶液中铵根离子仅能使pH=4.63,酸性中会水解的更少,可忽略不计,此时只要计算盐酸的酸效应,就能求到pH.

2 mol·L－1 NH3·H2O（Kb=1.8×10－5）溶液的pH为11.78；将它与2 mol·L－1盐酸等体积混计算0.010 mol·L-1氨水（NH3•H2O）溶液的PH值.（已知NH3•H2O的Kb = 25℃,0.1 mol·L-1 NH3与0.1mol·L-1 NH4CL等体积混合后,溶液的[H]+和pH? 计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值.（已知Kb(NH3)=1.8x10-5）将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液的pH O.1mol/L的NH3.H2O与O.2mol/L的Hcl等体积混合后溶液中的离子浓度大小关系? 0.10mol/L的NH3·H2O溶液和0.05mol/LHCl溶液等体积混合后的pH怎么求? 求0.1mol/l NH3.H2O溶液的PH值(Kb=0.000018) 0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少? 0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+ 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 KOH溶液等体积混合等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=?