标准状况下,4.4克某烷烃完全燃烧,消耗氧气11.2L.通过计算推断它的分子式并写出可能的结构简式及名称.

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 06:50:53

11.2L氧气,既0.5mol
烷烃化学式为 Cn H(2n+2)
烷烃燃烧的方程式：
CnH(2n+2) + (3n+1)/2 O2==点燃==nCO2 + (n+1)H2O
1 (3n+1)/2
4.4/12n+2n+2 0.5
===> 0.5=4.4(3n+1)/28n+4
14n+2=13.2n+4.4
n=3
所以,该烷烃的分子式为 C3H8
其结构简式为 CH3-CH2-CH3 名称：丙烷
代入验算可知结果正确!

标准状况下,4.4克某烷烃完全燃烧,消耗氧气11.2L.通过计算推断它的分子式并写出可能的结构简式及名称. 写出下列各烷烃的分子式 0.1mol烷烃E完全燃烧,消耗标准状况下的氧气11.2L 1克烷烃E完全燃烧时消耗标准状况下的氧气2.464l写出烷烃分子式? 写出下列烷烃的分子式 0.1mol烷烃B完全燃烧,消耗标准状况下的O211.2L 0.1mol烷烃完全燃烧时,消耗标准情况下的氧气11.2L,求其分子式! 1g烷烃E完全燃烧时,消耗标准状况下的O2(氧气)2.464L 1g烷烃D完全燃烧时,消耗标准状况下的氧气2.464L,则D的分子式为?请详解答案为C7H16 某烃2.24L(标准状况下)在氧气中完全燃烧后得到4.48L的co2和3.6g的水,求该烃的分子式,并写出结构简式完全燃烧0.2mol某烷烃,生成14.4gH2O,试通过计算确定该烃的分子式,并写出其结构简式. 0.1mol某有机物X在足量氧气中完全燃烧,生成4.48LCO2（标准状况）,和5.4g水.推断它的分子式可能为____ 某烷烃1克完全燃烧时,消耗2.464升氧气,则它的分子式是? 1g烷烃E完全燃烧时,消耗标准状况下的O２　２．４６４L．求其烷烃分子式?