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已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/16 23:32:29
已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,.见补充

已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,此时溶液中c(Ag+)=0．030 mol·L-1.若t1时刻改变条件,下图中不正确的是（D)
...硫酸根和银离子浓度都变化,溶度积不就变了么,为什么也对啊


每个选项都求解

这个KSP是沉淀溶解平衡常数,意思是超过这个数就会产生沉淀,没超过这个数就不会有沉淀.
这个数值只与温度有关.
原溶液中Ag2SO4浓度为0.015Mol/L
A选项中,加入100ml水,所以离子浓度都变为原来的1/2.,正确.
B选项中,0.01mol/L的Ag2SO4是未饱和溶液,所以混合后,相当于稀释原溶液,离子浓度都下降.正确
C选项中,加入0.02mol/L Na2SO4溶液,SO4离子浓度比原来高,所以Ag离子浓度下降.正确
D选项中,加入0.04mol/L AgNO3溶液,Ag离子浓度上升,所以SO4离子浓度应该下降而不是上升.错误.
哪里不清楚再问,
再问： C选项加入溶液之后硫酸银还饱和么？
再答： 我先鄙视下那个直接抄我答案的。 C选项溶液还是饱和的
再问： 不用管他，....我不会理他的，我的疑问.....是他为什么还是饱和的，不是加水了么
再答： 不好意思刚才没算过看错了。C选项不是饱和的。由于加了等体积Na2SO4，Ag离子的浓度变为原来的一半，而SO4离子的浓度上升为0.0175mol/L D选项中SO4要下降的原因也是一样。D中也是不饱和溶液
已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水 已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag 1,已知常温下Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,Ksp(AgI)=1.0*10^-16.将等体积的AgCl和Ag 硫酸与硝酸钙是否反应既然浓h2so4与浓agno3溶液反映会生成微溶于水的ag2so4 那么为什么caso4也微溶于水却 25度取0.188克AgY相对分子质量188放入100mL水中则Y-量浓度为?已知Ksp(AgY)=c(Ag+)c(Y- AgCl的Ksp=1.8×10∧-10,在任何含AgCl固体的溶液中,c（Ag+）=c（Cl－）,且c（Ag＋）和c（C 请问有生成两种沉淀的化学反应方程式吗,比如：BaCl2+Ag2SO4=2AgCl↓+BaSO4↓ 一道高中"难"题25度时,Ag2SO4的溶度积为1.4x10^-5.向100mL浓度为0.0100mol/L的AgNO3 将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的固体混合物11.94g溶于水制成200ml溶液 测得 c(na+)=0.5mo Ag2so4 hcl 反应化学方程式 常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c（H+）与 Ksp的计算Ksp(AgCl)=c(Ag+) · c(Cl-) = 1.8x10^(-10) mol^2·L^(-2)K