作业帮怎么做
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 17:31:36
请问老师怎么做
解题思路： （1）氟元素只有负价而无正价，金属性最强的元素在周期表的左下方位置，原子半径最小的元素的原子在周期表的左上角； （2）离子的电子层越多半径越大，电子层上电子排布一样的离子，则核电荷数越多半径越小，反之越大； （3）元素原子的得电子能力越强则氢化物的稳定性越强，氨气能和氯化氢反应生成氯化铵固体； （4）同周期元素的原子从左到右最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强．
解题过程：
解析：
根据元素的周期数和族序数可以确定各种元素，A是H，B是C，C是N，D是F，E是Na，F是Mg，G是Al，H是Si，I是P，J是S，K是Cl．
（1）氟元素只有负价而无正价氟，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，所以短周期元素中金属性最强的是钠，原子半径最小的元素是氢，故答案为：氟；钠；氢；
（2）离子的电子层越多半径越大，所以Cl-半径最大，而F-、Na+为电子层上电子排布一样的离子，则核电荷数越多半径越小，所以F-＞Na+，答案为：Cl-＞F-＞Na+；
（3）同周期元素的原子从左到右气态氢化物的稳定性逐渐增强，同一主族元素的原子从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以短周期元素中最稳定的氢化物是HF，氨气能和氯化氢反应生成氯化铵固体，现象是产生白烟，反应方程式为：NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：HF；产生白烟；
（4）同周期元素的原子从左到右最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以短周期元素中碱性最强的是氢氧化钠，酸性最强的是高氯酸，两性氢氧化物是氢氧化铝，故答案为： HClO4；NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O．
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的， O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：详见解答过程
解题过程：
解析：
根据元素的周期数和族序数可以确定各种元素，A是H，B是C，C是N，D是F，E是Na，F是Mg，G是Al，H是Si，I是P，J是S，K是Cl．
（1）氟元素只有负价而无正价氟，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，所以短周期元素中金属性最强的是钠，原子半径最小的元素是氢，故答案为：氟；钠；氢；
（2）离子的电子层越多半径越大，所以Cl-半径最大，而F-、Na+为电子层上电子排布一样的离子，则核电荷数越多半径越小，所以F-＞Na+，答案为：Cl-＞F-＞Na+；
（3）同周期元素的原子从左到右气态氢化物的稳定性逐渐增强，同一主族元素的原子从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以短周期元素中最稳定的氢化物是HF，氨气能和氯化氢反应生成氯化铵固体，现象是产生白烟，反应方程式为：NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：HF；产生白烟；
（4）同周期元素的原子从左到右最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以短周期元素中碱性最强的是氢氧化钠，酸性最强的是高氯酸，两性氢氧化物是氢氧化铝，故答案为： HClO4；NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O．
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最终答案：详见解答过程